Rozdíl mezi měděným a měďnatým

Klíčový rozdíl - měď vs. měď

Stabilní kationty tvořené mědí, která je prvkem bloku d, jsou kationty mědi a kationty mědi. Měďné a měďnaté ionty se od sebe liší na základě jejich elektronické konfigurace. Klíčový rozdíl mezi měďnatým a měďnatým je v tom, že měď je kationt mědi 1+, zatímco měďnatý je kationt mědi +2.

Co je měďnatá?

Název měďný je dán kationtu +1 tvořenému atomem mědi. Označuje se Cu⁺¹ Elektronová konfigurace atomu mědi je [Ar] 3d¹⁰ 4s¹Když se vytvoří měďný kation, elektronová konfigurace je [Ar] 3d¹⁰ 4s^{0Proto měďný kationt vzniká, když je z atomu mědi odstraněn jeden elektron. Protože měďný kationt se může vázat pouze s jedním dalším aniontem s oxidačním stavem -1, je měďný kationt znám jako jednomocný kation. Elektronová konfigurace měďného kationtu je velmi stabilní. Existuje tedy mnoho sloučenin tvořených tímto kationtem. Některé příklady jsou uvedeny níže:}

1. Oxid měďný (Cu_2O)
2. jodid měďný (CuI)
3. Sirník měďný (Cu_2S)

Hydratační energie molekuly nebo iontu je množství energie uvolněné, když jeden mol této sloučeniny podstoupí hydrataci (rozpuštění ve vodě).

Obrázek 01: Atomová struktura mědi

Měďný iont má nízkou hydratační energii ve srovnání s měďnatým iontem, protože elektronová konfigurace d¹⁰ v měďném iontu je stabilní než d^{9elektronová konfigurace v měďnatém iontu.}

Co je měď?

Název měďnatý je dán kationtu +2 tvořenému atomem mědi. Označuje se Cu²⁺ Elektronová konfigurace atomu mědi je [Ar] 3d¹⁰ 4s¹Když se vytvoří měďnatý kation, elektronová konfigurace je [Ar] 3d⁹ 4s^{0 Měďnatý kationt se vytvoří, když se z něj odstraní dva elektrony atom mědi, což atomu dává elektrický náboj 2+. Měďnatý kationt se může vázat buď se dvěma anionty s oxidačním stavem -1 nebo s jedním aniontem s oxidačním stavem -2. Proto je měďnatý kationt dvojmocný kation. Sloučeniny vytvořené s tímto kationtem zahrnují následující:}

1. Oxid měďnatý (CuO)
2. jodid měďnatý (CuI)
3. Sirník měďnatý (CuS)

Jaké jsou podobnosti mezi měděným a měďnatým?

• Jak měď, tak měď jsou kationty vzniklé ztrátou elektronů z atomu mědi.
• Oba jsou stabilní kationty.
• Oba mají kladný elektrický náboj.
• Oba mají stejnou atomovou hmotnost (protože hmotnost elektronu je zanedbatelná).

Jaký je rozdíl mezi měděným a měďnatým?

Shrnutí - Curous vs. Curic

Ionty mědi a ionty mědi jsou kationty vytvořené z atomu mědi v důsledku ztráty elektronů. Rozdíl mezi měďnatým a měďnatým je v tom, že měď je kationt mědi 1+, zatímco měďnatý je kationt mědi +2.