Klíčový rozdíl – měď vs. měď
Stabilní kationty tvořené mědí, která je prvkem bloku d, jsou kationty mědi a kationty mědi. Měďné a měďnaté ionty se od sebe liší na základě jejich elektronické konfigurace. Klíčový rozdíl mezi měďnatým a měďnatým je v tom, že měď je kationt mědi 1+, zatímco měďnatý je kationt mědi +2.
Co je měďnatá?
Název měďný je dán kationtu +1 tvořenému atomem mědi. Označuje se Cu+1 Elektronová konfigurace atomu mědi je [Ar] 3d10 4s1Když se vytvoří měďný kation, elektronová konfigurace je [Ar] 3d10 4s0Proto měďný kationt vzniká, když je z atomu mědi odstraněn jeden elektron. Protože měďný kationt se může vázat pouze s jedním dalším aniontem s oxidačním stavem -1, je měďný kationt znám jako jednomocný kation. Elektronová konfigurace měďného kationtu je velmi stabilní. Existuje tedy mnoho sloučenin tvořených tímto kationtem. Některé příklady jsou uvedeny níže:
- Oxid měďný (Cu2O)
- jodid měďný (CuI)
- Sirník měďný (Cu2S)
Hydratační energie molekuly nebo iontu je množství energie uvolněné, když jeden mol této sloučeniny podstoupí hydrataci (rozpuštění ve vodě).
Obrázek 01: Atomová struktura mědi
Měďný iont má nízkou hydratační energii ve srovnání s měďnatým iontem, protože elektronová konfigurace d10 v měďném iontu je stabilní než d9elektronová konfigurace v měďnatém iontu.
Co je měď?
Název měďnatý je dán kationtu +2 tvořenému atomem mědi. Označuje se Cu2+ Elektronová konfigurace atomu mědi je [Ar] 3d10 4s1Když se vytvoří měďnatý kation, elektronová konfigurace je [Ar] 3d9 4s0 Měďnatý kationt se vytvoří, když se z něj odstraní dva elektrony atom mědi, což atomu dává elektrický náboj 2+. Měďnatý kationt se může vázat buď se dvěma anionty s oxidačním stavem -1 nebo s jedním aniontem s oxidačním stavem -2. Proto je měďnatý kationt dvojmocný kation. Sloučeniny vytvořené s tímto kationtem zahrnují následující:
- Oxid měďnatý (CuO)
- jodid měďnatý (CuI)
- Sirník měďnatý (CuS)
Jaké jsou podobnosti mezi měděným a měďnatým?
- Jak měď, tak měď jsou kationty vzniklé ztrátou elektronů z atomu mědi.
- Oba jsou stabilní kationty.
- Oba mají kladný elektrický náboj.
- Oba mají stejnou atomovou hmotnost (protože hmotnost elektronu je zanedbatelná).
Jaký je rozdíl mezi měděným a měďnatým?
Cuprous vs Curic |
|
| Název měďný je dán kationtu +1 tvořenému atomem mědi. | Název měďnatý je dán kationtu +2 tvořenému atomem mědi. |
| Kategorie | |
| Měďné ionty jsou jednomocné kationty. | Ionty mědi jsou dvojmocné kationty. |
| Konfigurace elektronu | |
| Elektronová konfigurace měďného iontu je [Ar] 3d10 4s0. | Elektronová konfigurace měďnatého iontu je [Ar] 3d9 4s0. |
| Elektron ztracen, aby vytvořil atom mědi | |
| Měďný iont vzniká, když se z atomu mědi ztratí jeden elektron. | Ion mědi se tvoří, když se z atomu mědi ztratí dva elektrony. |
| Stabilita | |
| Stabilita měďného iontu je vysoká díky d10 elektronové konfiguraci. | Stabilita měďnatých iontů je nízká kvůli d9 elektronové konfiguraci. |
| Označení | |
| Měďný iont je označen Cu+1. | Ion měďnatý je označen Cu2+. |
| Elektrický poplatek | |
| Měďný iont má +1 elektrický náboj. | Ion měďnatý má +2 elektrický náboj. |
| Hydratační energie | |
| Hydratační energie měďného iontu je ve srovnání s měďnatým iontem nízká. | Hydratační energie měďnatého iontu je ve srovnání s měďným iontem vysoká. |
Shrnutí – Curous vs. Curic
Ionty mědi a ionty mědi jsou kationty vytvořené z atomu mědi v důsledku ztráty elektronů. Rozdíl mezi měďnatým a měďnatým je v tom, že měď je kationt mědi 1+, zatímco měďnatý je kationt mědi +2.
