Klíčový rozdíl mezi hydroxidem měďnatým a oxychloridem měďnatým je ten, že hydroxid měďnatý je anorganická sloučenina, zatímco oxychlorid měďnatý je organická sloučenina.
Jak hydroxid měďnatý, tak oxychlorid měďnatý jsou důležité jako fungicidy. Oxychlorid měďnatý je užitečný hlavně jako fungicid, zatímco hydroxid měďnatý je alternativou pro fungicidy. Hydroxid měďnatý se také používá při výrobě umělého hedvábí, celulózového vlákna. Hydroxid měďnatý je navíc modrozelená pevná látka, zatímco oxychlorid měďnatý je zelená krystalická pevná látka.
Co je hydroxid měďnatý?
Hydroxid měďnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Cu(OH)2Je to hydroxid mědi. Kromě toho se tato sloučenina vyskytuje jako modrozelená pevná látka. Je to slabá základna. V laboratoři můžeme také vyrobit hydroxid měďnatý přidáním hydroxidu sodného do zředěného roztoku síranu měďnatého (hydratovaná forma). Přirozeně se však vyskytuje jako minerál serpentinit.
Obrázek 01: Vzhled hydroxidu mědi
Kromě toho můžeme určit strukturu této sloučeniny pomocí rentgenové krystalografie. Zde je atom mědi ve středu a má geometrickou čtvercovou pyramidu. Molární hmotnost této sloučeniny je 97,56 g/mol. Teplota tání je 80 °C a při dalším zahřívání se rozkládá na CuO (oxid měďnatý). Kromě toho je rozpustnost této sloučeniny ve vodě zanedbatelná. Při zvažování použití hydroxidu měďnatého je důležité při výrobě umělého hedvábí používaného v akváriích k ničení vnějších parazitů na rybách, užitečného jako alternativa k fungicidům atd.
Co je oxychlorid měďnatý?
Oxychlorid měďnatý je organická sloučenina s chemickým vzorcem Cu2(OH)3Cl. Název této sloučeniny podle IUPAC je chlorid trihydroxid diměďnatý. Vyskytuje se jako zelená krystalická pevná látka. Kromě toho ji můžeme najít v ložiskách nerostů, v produktech koroze kovů, archeologických objektech atd. V průmyslovém měřítku tuto sloučeninu vyrábíme pro použití jako fungicid. Molární hmotnost je 213,56 g/mol. Také bod tání této sloučeniny je 250 °C a je nerozpustná ve vodě a organických rozpouštědlech.
Oxychlorid měďnatý se přirozeně vyskytuje ve čtyřech různých polymorfních strukturách: atakamit, paratacamit, klinoatakamit a botallackit. Tyto různé polymorfy mají různé krystalové struktury:
- Atacamit – ortorombický
- Paratacamite – romboedral
- Clinoatacamite – monoklinika
- Botallackit – monoklinika
Obrázek 2: Spojení ve struktuře Actamátu
Při teplotě nad 220 °C tato sloučenina podléhá rozkladu. Při tomto rozkladu eliminuje kyselinu HCl. V neutrálním médiu je tato sloučenina velmi stabilní. Ale pokud se jedná o alkalické médium a pokud médium zahřejeme, pak se tato sloučenina rozloží za vzniku oxidů mědi.
Jaký je rozdíl mezi hydroxidem měďnatým a oxychloridem měďnatým?
Klíčový rozdíl mezi hydroxidem měďnatým a oxychloridem měďnatým je ten, že hydroxid měďnatý je anorganická sloučenina, zatímco oxychlorid měďnatý je organická sloučenina. Dále se hydroxid měďnatý jeví jako modrozelená pevná látka, zatímco oxychlorid měďnatý se jeví jako zelená krystalická pevná látka.
Navíc se hydroxid měďnatý přirozeně vyskytuje jako minerální serpentinit, zatímco oxychlorid měďnatý se vyskytuje v ložiskách nerostů, produktech koroze kovů, archeologických předmětech atd.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíl mezi hydroxidem měďnatým a oxychloridem měďnatým.
Shrnutí – Hydroxid měďný vs oxychlorid měďnatý
Obecně jsou hydroxid měďnatý a oxychlorid měďnatý důležité jako fungicidy. Klíčový rozdíl mezi hydroxidem měďnatým a oxychloridem měďnatým je ten, že hydroxid měďnatý je užitečný jako alternativa k fungicidům, zatímco oxychlorid měďnatý je fungicid, který běžně používáme.
