Klíčový rozdíl mezi aniontem a kationtem je ten, že anionty jsou záporně nabité ionty vytvořené z neutrálních atomů, zatímco kationty jsou kladně nabité ionty vytvořené z neutrálních atomů.
Běžně se anionty a kationty nazývají ionty. Atomy různých prvků nejsou za normálních podmínek stabilní (kromě vzácných plynů). Aby se staly stabilní, procházejí různými chemickými změnami, zejména pokud jde o počet elektronů. Mohou například odebírat nebo získávat elektrony nebo jinak sdílet elektrony, aby získali stabilní elektronovou konfiguraci. Když k tomu dojde, prvky mají tendenci se spojovat s jinými prvky. Chemické prvky se mohou navzájem spojovat a vytvářet chemické sloučeniny. Prvky se k sobě vážou prostřednictvím chemických vazeb, které mají iontové nebo kovalentní vlastnosti. Pokud mají sloučeniny iontové vazby, jsou známé jako iontové sloučeniny. Iontové sloučeniny vznikají přitažlivostí mezi kladnými a zápornými ionty.
Co je Anion?
Anionty jsou záporně nabité ionty, které se tvoří z neutrálních atomů. Když atom přitahuje jeden nebo více elektronů ke svému vnějšímu orbitálu, tvoří se záporné ionty. V neutrálním atomu se počet elektronů ve vnějších obalech rovná počtu protonů v jádře. Elektrony jsou záporně nabité subatomární částice a protony jsou kladně nabité subatomární částice. Protože čísla jsou stejná, atomy nemají žádný čistý náboj.
Když však atom přitahuje více elektronů zvenčí, počet elektronů se zvyšuje a atom se tak nabíjí záporně. Aby přitahovaly elektrony, měly by existovat nějaké další druhy, které snadno předávají elektrony aniontovým atomům. Podle počtu získaných elektronů se mění velikost náboje. Například, pokud atom získá jeden elektron, vytvoří se monovalentní anion a pokud získá dva elektrony ve formě dvoumocných aniontů.
Obrázek 01: Tvorba iontů
Normálně jsou anionty tvořeny nekovovými prvky, které jsou v bloku p periodické tabulky. Například dusík tvoří -3 anion; kyslík tvoří -2 anion a chlor tvoří -1 anion. Tyto atomy jsou více elektronegativní, proto mohou přitahovat elektrony a vytvářet anionty. Nejen jednotlivé atomy, ale může existovat několik atomů nebo molekul tvořících tento typ iontů. Kromě toho, pokud je anion pouze atom, je znám jako jednoatomový anion. Pokud má anion několik atomů, nebo pokud se jedná o molekulu, je znám jako polyatomický anion. Navíc tyto ionty přitahují kladně nabitá elektrická pole nebo jakékoli kladně nabité druhy.
Co je kationt?
Kationty jsou kladně nabité ionty. Tyto ionty se tvoří, když neutrální atom odstraní jeden nebo více elektronů. Když odstraní elektrony, počet protonů v jádrech je vyšší než počet elektronů ve vnějších obalech; atom tedy získá kladný náboj.
Kationty vznikají z kovů v bloku s, přechodných kovů, lanthanoidů a aktinidů atd. Stejně jako anionty mohou mít i kationty různé velikosti náboje v závislosti na počtu odstraněných elektronů. Proto tvoří monovalentní (Na+), divalentní (Ca2+) a trivalentní (Al3+) kationtů. Kromě toho mohou existovat jednoatomové nebo víceatomové kationty (NH4+).
Jaký je rozdíl mezi aniontem a kationtem?
Anion vs Cation |
|
| Záporně nabité ionty, které se tvoří z neutrálních atomů. | Pozitivně nabité ionty, které se tvoří z neutrálních atomů. |
| Formation | |
| Anionty vznikají přitahováním elektronů. | Kationty vznikají odstraněním elektronů. |
| Chemický druh | |
| Nekovy tvoří hlavně anionty. | Kovy vytvářejí kationty. |
| Atrakce k elektrickému poli | |
| Přitahujte kladné konce elektrického pole. | Přitahujte záporné konce elektrického pole. |
Shrnutí – Anion vs Cation
Anionty a kationty jsou formy nabitých chemických látek. Rozdíl mezi aniontem a kationtem je v tom, že anionty jsou záporně nabité ionty vytvořené z neutrálních atomů, zatímco kationty jsou kladně nabité ionty vytvořené z neutrálních atomů.
