Klíčový rozdíl mezi halogeny a halogenidy je v tom, že halogeny jsou chemické prvky, které mají ve svém nejvzdálenějším p orbitalu jeden nepárový elektron, zatímco halogenidy nemají žádné nepárové elektrony.
Halogeny jsou prvky skupiny 7. Protože mají v orbitalech p nepárový elektron, nejběžnější oxidační stav halogenů je -1, protože se mohou ustálit získáním jednoho elektronu. Tento přírůstek elektronů tvoří halogenid. Proto jsou halogenidy aniontovou formou halogenů.
Co jsou halogeny?
Halogeny jsou chemické prvky skupiny 7 s 5 elektrony v nejvzdálenějším orbitalu p. Kromě toho mají tyto prvky ve svém nejvzdálenějším orbitálu p jeden nepárový elektron. Proto je vysoce reaktivní získat elektron zvenčí a stát se stabilním. Ochotně tvoří aniontovou formu, halogenid, získáním jednoho elektronu.
Obrázek 01: Vzhled halogenů. (Zleva doprava: chlór, brom, jód.)
Členy této skupiny jsou fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), jód (I) a astat (At). Dále je důvodem pro jejich pojmenování halogen to, že všechny mohou tvořit sodné soli s podobnými vlastnostmi. V této skupině můžeme vidět všechny fáze hmoty; fluor a chlor jsou v přírodě plyny, brom je kapalina a jod je za normálních podmínek pevná sloučenina. Astat je radioaktivní prvek. Obecná elektronová konfigurace těchto prvků je navíc ns2np5
Co jsou halogenidy?
Halogenidy jsou aniontové formy halogenů. Proto se tyto chemické druhy tvoří, když halogen získá elektron zvenčí, aby získal stabilní elektronovou konfiguraci. Poté se elektronová konfigurace změní na ns2np6 Halogenid však bude mít vždy záporný náboj. Mezi členy této skupiny patří fluorid (F−), chlorid (Cl−), bromid (Br−), jodid (I−) a astat (At−). Soli s těmito ionty jsou halogenidové soli. Kromě toho jsou všechny tyto halogenidy bezbarvé a vyskytují se v pevných krystalických sloučeninách. Tyto pevné látky mají vysokou negativní entalpii tvorby. To znamená, že tyto pevné látky se snadno tvoří.
Existují specifické testy, ze kterých můžeme identifikovat přítomnost halogenidu. Můžeme například použít dusičnan stříbrný k označení přítomnosti chloridů, bromidů a jodidů. Když totiž do roztoku obsahujícího chloridové ionty přidáme dusičnan stříbrný, chlorid stříbrný se vysráží. Přidáme-li do roztoku obsahujícího bromid dusičnan stříbrný, vytvoří se krémová sraženina bromidu stříbrného. U roztoků obsahujících jodidové ionty poskytuje zeleně zbarvenou sraženinu. Z tohoto testu však nemůžeme identifikovat fluorid, protože fluoridy nemohou tvořit sraženiny s dusičnanem stříbrným.
Jaký je rozdíl mezi halogeny a halogenidy?
Halogeny jsou chemické prvky skupiny 7, které mají 5 elektronů v nejvzdálenějším orbitalu p, včetně nepárového elektronu. Halogenidy jsou aniontové formy halogenů a nemají žádný nepárový elektron. To je hlavní rozdíl mezi halogeny a halogenidy. Dále členy halogenové skupiny jsou fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), jod (I) a astat (At). Na druhé straně členy halogenidové skupiny jsou fluorid (F−), chlorid (Cl−), bromid (Br −), jodid (I−) a astat (At−). Níže je uveden podrobný rozdíl mezi halogeny a halogenidy ve formě tabulky.
Shrnutí -Halogeny vs halogenidy
Halogeny jsou prvky skupiny 7, které mají na vnějším orbitalu nepárový elektron. Formují se na halogenidy tím, že získají elektron a stanou se stabilními. Proto je klíčový rozdíl mezi halogeny a halogenidy v tom, že halogeny jsou chemické prvky s jedním nepárovým elektronem ve svém nejvzdálenějším p orbitalu, zatímco halogenidy nemají žádné nepárové elektrony.
