Klíčový rozdíl mezi chloridem a chlorečnanem je v tom, že chloridový anion obsahuje pouze jeden atom, zatímco chlorečnanový anion obsahuje čtyři atomy. Kromě toho je oxidační stav chloru v chloridovém aniontu -1 a v chlorečnanovém aniontu je +5.
Chlorid i chlorečnan jsou anionty chlóru. Chlór je chemický prvek s atomovým číslem 17. Podle jeho elektronové konfigurace je v jeho nejvzdálenějším orbitalu p nepárový elektron. Tento nepárový elektron činí chlor vysoce reaktivní. Tvoří různé anionty včetně chloridů a chlorečnanů. Pojďme si o nich promluvit více podrobností.
Co je chlorid?
Chlorid je anion chlóru, který má chemický vzorec Cl– Podle elektronové konfigurace atomu chloru má ve svém nejvzdálenějším p orbitalu nepárový elektron. Proto má tendenci získávat elektron zvenčí, aby své elektrony doplnil. Tento přicházející elektron má záporný náboj. To dává atomu chloru extra negativní náboj a tvoří chloridový iont.
Molární hmotnost tohoto aniontu je 35,5 g/mol. Rovná se molární hmotnosti atomu chloru, protože hmotnost elektronu je zanedbatelná, když ji porovnáme s hmotností neutronů a protonů. Tento aniont je však větší než atom chloru. Navíc je diamagnetický. Většina sloučenin obsahujících tento aniont je vysoce rozpustná ve vodě. Když vezmeme v úvahu výskyt tohoto aniontu, mořská voda obsahuje přibližně 1,94 % chloridových iontů.
Co je chlorečnan?
Chlorečnan je aniont chlóru, který má chemický vzorec ClO−3Tento aniont má jeden atom chloru vázaný na tři atomy kyslíku; dvě Cl=O vazby a jedna Cl-O vazba. Kromě toho má tento anion na atomu chloru osamocený elektronový pár. Díky této struktuře má tento anion více rezonančních struktur. Proto je zde atom chloru v oxidačním stavu +5. Geometrie tohoto aniontu je trigonální pyramidální geometrie.
Obrázek 02: Chemická struktura chlorečnanového iontu
Tato chemická látka působí jako silné oxidační činidlo. To znamená, že může snadno oxidovat jiný materiál a přitom se sám redukovat. Sloučeniny obsahující tyto ionty můžeme vyrobit v laboratoři. Například reakce mezi plynným chlorem a horkým KOH tvoří chlorečnan draselný (KClO3). Přirozený výskyt těchto sloučenin však zatím není potvrzen. Navíc sloučeniny obsahující tyto anionty jsou relativně toxické.
Jaké jsou podobnosti mezi chloridy a chlorečnany?
- Oba to jsou anionty
- Oba nesou čistý -1 elektrický náboj
- Chloridy a chlorečnany jsou deriváty chlóru
Jaký je rozdíl mezi chloridy a chlorečnany?
Chlorid je anion chloru, který má chemický vzorec Cl– Má jeden atom. Molární hmotnost tohoto iontu je 35,5 g/mol. Dále, oxidační stav chloru v tomto iontu je -1. Chlorečnan je anion chloru, který má chemický vzorec ClO−3 Má čtyři atomy. Toto je klíčový rozdíl mezi chloridem a chlorečnanem. Navíc molární hmotnost chlorečnanu je 83,4 g/mol. Kromě toho je oxidační stav chloru v tomto iontu +5.
Shrnutí – Chlorid vs chlorečnan
Chlorid i chlorečnan jsou anionty odvozené od chlóru. Rozdíl mezi chloridem a chlorečnanem je v tom, že chloridový anion obsahuje pouze jeden atom, zatímco chlorečnanový anion obsahuje čtyři atomy. Také oxidační stav chloru v chloridovém aniontu je -1 a v chlorečnanovém aniontu je +5.
