Klíčový rozdíl mezi ethanolem a propanolem je ten, že ethanol obsahuje dva atomy uhlíku na molekulu, zatímco propanol obsahuje 3 atomy uhlíku na molekulu.
Jak ethanol, tak propanol jsou alkoholické sloučeniny, které obsahují hydroxylovou skupinu (-OH) jako funkční skupinu molekuly. Oba jsou také nejjednodušší mezi alkoholy. Protože ethanol má pouze dva atomy uhlíku, existuje pouze jedna molekula, kterou můžeme pojmenovat jako ethanol. Propanol má však tři atomy uhlíku. Proto může existovat několik struktur pro stejnou molekulu v důsledku různého strukturního a prostorového uspořádání těchto atomů. Tyto různé struktury nazýváme „izomery“propanolu. Nicméně, když mluvíme o této sloučenině, obecně mluvíme o 1-propanolu.
Co je ethanol?
Ethanol je organická sloučenina mající chemický vzorec C2H5OH. Tento vzorec můžeme napsat jako CH3−CH2−OH nebo jako C2H 5−OH. V každém případě představuje hydroxylovou skupinu (-OH) v alkoholu. Tato sloučenina je těkavá a vysoce hořlavá. Je to také bezbarvá kapalina s charakteristickým zápachem. Především je to hlavní alkoholová sloučenina, kterou můžeme najít v alkoholických nápojích.
Obrázek 01: Chemická struktura ethanolu
Tuto sloučeninu můžeme vyrobit biologickou cestou fermentací cukrů kvasinkami. Nebo můžeme použít petrochemické procesy. Při pohledu na její chemické vlastnosti je molární hmotnost této sloučeniny 46.07 g/mol. Bod tání je kolem -114,14 °C a bod varu kolem 78,24 °C. Je také mísitelný s vodou, protože může tvořit vodíkové vazby s molekulami vody.
Při zvažování použití etanolu existují lékařské účely, rekreační použití, palivo a rozpouštědlo. Má antiseptické vlastnosti a můžeme ho také použít jako protijed. Proto je užitečný jako lékařské rozpouštědlo ve farmaceutickém průmyslu. Kromě toho je to běžné motorové palivo a podobně je užitečné jako přísada do paliva.
Co je propanol?
Propanol je organická sloučenina s chemickým vzorcem C3H8O. Je to bezbarvá kapalina s mírným alkoholovým zápachem. Protože v molekule propanolu jsou tři atomy uhlíku, má izomery. To znamená, že tyto tři atomy uhlíku se mohou uspořádat různými způsoby, aby poskytly různá uspořádání a struktury stejné molekuly. Např. 1-propanol a 2-propanol.
Obrázek 02: Chemická struktura propanolu
Molární hmotnost této sloučeniny je navíc 60,1 g/mol. Pro 1-propanol je bod tání -126 °C a bod varu 98 °C. Stejně jako ethanol je propanol mísitelný s vodou, protože může tvořit vodíkové vazby s hydroxylovou funkční skupinou. Tuto sloučeninu tedy můžeme vyrobit katalytickou hydrogenací propionaldehydu.
Jaký je rozdíl mezi ethanolem a propanolem?
Ethanol je organická sloučenina s chemickým vzorcem C2H5OH, zatímco propanol je organická sloučenina s chemickým vzorcem C 3H8O. Obě jsou to alkoholové sloučeniny. Jedna molekula ethanolu však obsahuje dva atomy uhlíku, zatímco jedna molekula propanolu obsahuje tři atomy uhlíku. Proto je to hlavní rozdíl mezi ethanolem a propanolem. Kromě toho je dalším rozdílem mezi ethanolem a propanolem to, že ethanol nemá žádné izomery, ale propanol izomery má. Celkově vzato jsou ethanol a propanol dvě různé chemické sloučeniny, které mají různé složení atomů, tedy různé molární hmotnosti, teploty tání a teploty varu.
Níže uvedená infografika představuje rozdíl mezi ethanolem a propanolem ve formě tabulky.
Shrnutí – Ethanol vs propanol
Ethanol i propanol jsou alkoholické sloučeniny. Ale klíčový rozdíl mezi ethanolem a propanolem je ten, že ethanol obsahuje dva atomy uhlíku na molekulu, zatímco propanol obsahuje 3 atomy uhlíku na molekulu.
