Klíčový rozdíl mezi atomem a sloučeninou je v tom, že atom je základní jednotkou veškeré hmoty, zatímco sloučenina je chemický druh sestávající ze dvou nebo více atomů.
Jednotlivé prvky jsou v přírodních podmínkách stěží stabilní. Tvoří různé kombinace mezi sebou nebo s jinými prvky, aby existovaly. Když k tomu dojde, vlastnosti jednotlivých prvků se mění a vedou ke vzniku nových směsí, jako jsou sloučeniny.
Co je Atom?
Atom je malý stavební kámen všech existujících látek. Jsou tak malinké, že je nemůžeme pozorovat ani pouhým okem. Normálně jsou atomy v rozsahu Angstromů. Navíc obsahují jádro, které má protony a neutrony. Kromě toho jsou v jádře další malé subatomární částice. Kolem jádra v orbitalu také krouží elektrony.
Většina prostoru v atomu je však prázdná. Přitažlivé síly mezi kladně nabitým jádrem (kladný náboj v důsledku protonů) a záporně nabitými elektrony udržují tvar atomu. Atomy stejného druhu mají podobné protony a elektrony. Stejný typ atomů se však může lišit v důsledku počtu přítomných neutronů a nazýváme je jako izotopy.
Atomy se mohou spojovat s jinými atomy různými způsoby. Mohou tedy tvořit tisíce molekul. Všechny prvky mají dvouatomové nebo víceatomové uspořádání, aby se staly stabilní, kromě Nobelových plynů. Podle jejich schopnosti darovat nebo odebírat elektrony mohou tvořit kovalentní vazby nebo iontové vazby. Někdy mají velmi slabé přitažlivosti mezi atomy.
Obrázek 01: Struktura hypotetického atomu
Série experimentů provedených různými vědci navíc pomohla určit strukturu atomu. Podle D altonovy atomové teorie
- Všechny hmoty se skládají z atomů a nemůžeme je dále rozkládat.
- Všechny atomy daného prvku jsou identické.
- Sloučeniny vznikají kombinací dvou nebo více atomů.
- Nemůžeme vyrobit ani zničit atomy. Chemická reakce je přeskupení atomů.
Nicméně existují určité modifikace v d altonské teorii s pokročilejšími poznatky o atomu.
Co je sloučenina?
Sloučenina je chemická látka složená ze dvou nebo více různých chemických prvků. Můžeme pojmenovat kombinace dvou nebo více stejných chemických prvků jako sloučeniny. Například dvouatomové molekuly jako O2, H2, N2 nebo víceatomové molekuly jako P 4 nejsou sloučeniny; jsou to molekuly. NaCl, H2O, HNO3 a C6H12 O6 jsou některé příklady běžných sloučenin. Proto jsou sloučeniny podmnožinou molekul.
Obrázek 02: Voda obsahuje chemickou sloučeninu H2O
Navíc se prvky ve sloučenině spojují kovalentními vazbami, iontovými vazbami, kovovými vazbami atd. Struktura těchto chemických látek udává počet atomů ve sloučenině a jejich poměry. Ve sloučenině jsou prvky přítomny v určitém poměru. Tyto podrobnosti můžeme snadno najít pohledem na chemický vzorec sloučeniny. Navíc jsou stabilní a mají charakteristický tvar, barvu, vlastnosti atd.
Jaký je rozdíl mezi atomem a sloučeninou?
Atomy jsou mnohem menší než sloučeniny. Je to proto, že sloučeniny jsou vyrobeny ze dvou nebo více různých typů atomů. Proto je klíčový rozdíl mezi atomem a sloučeninou v tom, že atomy jsou základními jednotkami veškeré hmoty, zatímco sloučeniny jsou chemické druhy, které se skládají ze dvou nebo více atomů.
Sloučeniny mají navíc jiné chemické a fyzikální vlastnosti než příslušné atomy. Kromě toho je dalším rozdílem mezi atomem a sloučeninou to, že atom nemůžeme dále rozkládat chemickými reakcemi, aniž bychom změnili jeho vlastnosti; tam je můžeme rozložit pouze na subatomární částice. Sloučeninu však můžeme rozložit na molekuly nebo atomy.
Na obrázku níže je vidět rozdíl mezi atomem a sloučeninou jako srovnání vedle sebe.
Shrnutí – Atom vs Compound
Atomy jsou nejmenší jednotkou veškeré hmoty. Proto jsou velmi malé. Na druhou stranu, sloučeniny jsou kombinace atomů. Klíčový rozdíl mezi atomem a sloučeninou je v tom, že atomy jsou základními jednotkami veškeré hmoty, zatímco sloučeniny jsou chemické druhy, které se skládají ze dvou nebo více atomů.
