Klíčový rozdíl mezi elektronegativitou a polaritou je ten, že elektronegativita je tendence atomu přitahovat elektrony ve vazbě k sobě, zatímco polarita znamená oddělení nábojů.
Polarita vzniká kvůli rozdílům v elektronegativitě. Proto jsou tyto dva pojmy úzce související. Existuje však výrazný rozdíl mezi elektronegativitou a polaritou. Jeden takový rozdíl mezi elektronegativitou a polaritou je ten, že elektronegativita popisuje přitažlivé síly na atomové úrovni, zatímco polarita popisuje přitažlivé síly na molekulární úrovni.
Co je elektronegativita?
Elektronegativita je tendence atomu přitahovat k sobě elektrony ve vazbě. V podstatě to ukazuje „podobnost“atomu vůči elektronům. Můžeme použít Paulingovu stupnici k označení elektronegativnosti prvků.
V periodické tabulce se elektronegativita mění podle vzoru. Zleva doprava se v určité periodě zvyšuje elektronegativita. Shora dolů ve skupině elektronegativita klesá. Proto je fluor nejvíce elektronegativním prvkem s hodnotou 4,0 na Paulingově stupnici. Prvky skupiny jedna a dvě mají menší elektronegativitu; mají tedy tendenci vytvářet kladné ionty tím, že dávají elektrony. Protože prvky skupiny 5, 6, 7 mají vyšší hodnotu elektronegativity, rádi přijímají elektrony ze záporných iontů.
Obrázek 01: Elektronegativita prvků v periodické tabulce
Elektronegativita je také důležitá při určování povahy vazeb. Pokud dva atomy ve vazbě nemají rozdíl v elektronegativitě, vytvoří se kovalentní vazba. Pokud je rozdíl elektronegativity mezi těmito dvěma velkými, vytvoří se iontová vazba.
Co je polarita?
Polarita vzniká v důsledku rozdílů v elektronegativitě atomů. Když dva ze stejného atomu nebo atomů se stejnou elektronegativitou vytvoří mezi sebou vazbu, tyto atomy přitáhnou elektronový pár podobným způsobem. Proto mají tendenci sdílet elektrony a tento druh nepolárních vazeb je znám jako kovalentní vazby. Nicméně, když jsou dva atomy různé, jejich elektronegativity jsou často různé. Ale míra rozdílu může být vyšší nebo nižší. Proto je vázaný elektronový pár tažen více jedním atomem ve srovnání s druhým atomem, který se podílí na vytváření vazby. To bude mít za následek nerovnoměrné rozložení elektronů mezi dvěma atomy. Navíc jsou tyto typy kovalentních vazeb známé jako polární vazby.
Vzhledem k nerovnoměrnému sdílení elektronů bude mít jeden atom mírně záporný náboj, zatímco druhý atom bude mít mírně kladný náboj. V tomto případě říkáme, že atomy získaly částečný záporný nebo částečně kladný náboj. Atom s vyšší elektronegativitou získá částečný záporný náboj a atom s nižší elektronegativitou získá částečný kladný náboj. Polarita znamená oddělení nábojů. Tyto molekuly mají dipólový moment.
Obrázek 2: Oddělení náboje v dluhopisu C-F; Fluor je elektronegativnější než uhlík
V molekule může být alespoň jedna vazba nebo více. Některé vazby jsou polární, zatímco některé jsou nepolární. Aby byla molekula polární, měly by všechny vazby společně vytvářet nerovnoměrné rozložení náboje v molekule.
Polární molekuly
Kromě toho mají molekuly různé geometrie, takže rozložení vazeb také určuje polaritu molekuly. Například chlorovodík je polární molekula s pouze jednou vazbou. Molekula vody je polární molekula se dvěma vazbami. Dipólový moment v těchto molekulách je trvalý, protože vznikly v důsledku rozdílů v elektronegativitě. Existují však další molekuly, které mohou být polární pouze při určitých příležitostech. Molekula s permanentním dipólem může indukovat dipól v jiné nepolární molekule, pak se také stanou dočasnými polárními molekulami. I uvnitř molekuly mohou určité změny způsobit dočasný dipólový moment.
Jaký je rozdíl mezi elektronegativitou a polaritou?
Elektronegativita je míra tendence atomu přitahovat vazebný pár elektronů, zatímco polarita je vlastnost mít póly nebo být polární. Klíčový rozdíl mezi elektronegativitou a polaritou je tedy ten, že elektronegativita je tendence atomu přitahovat elektrony ve vazbě směrem k němu, zatímco polarita je oddělení nábojů.
Další rozdíl mezi elektronegativitou a polaritou je v tom, že elektronegativita popisuje přitažlivé síly na atomární úrovni, zatímco polarita popisuje přitažlivé síly na molekulární úrovni. Proto přitažlivost mezi atomovým jádrem a nejvzdálenějšími elektrony je důvodem, proč má atom hodnotu elektronegativity; tedy určuje hodnotu elektronegativity. Ale polarita je způsobena oddělením nábojů ve vazbě kvůli rozdílům v hodnotách elektronegativity atomů.
Níže uvedená infografika ukazuje další podrobnosti o rozdílu mezi elektronegativitou a polaritou.
Shrnutí – Elektronegativita vs polarita
Elektronegativita a polarita jsou příbuzné pojmy; elektronegativita atomů v molekule určuje polaritu molekuly. Klíčový rozdíl mezi elektronegativitou a polaritou je v tom, že elektronegativita je tendence atomu přitahovat elektrony ve vazbě k němu, zatímco polarita znamená oddělení nábojů.
