Klíčový rozdíl mezi nevazebnými a nevazebnými je ten, že protivazebné orbitaly zvyšují energii molekuly, zatímco nevazebné orbitaly energii molekuly nemění.
Pojmy antibonding a nonbonding spadají do molekulární orbitální teorie. Podle této teorie jsou tyto orbitaly hybridní orbitaly, které se tvoří v důsledku překrývání jiných orbitalů.
Co je antibonding?
Antivazebné molekulární orbitaly jsou orbitaly obsahující elektrony mimo oblast mezi dvěma atomovými jádry. Elektrony v antivazebných orbitalech snižují stabilitu molekuly, protože tyto elektrony tráví většinu času mimo atomová jádra. Proto je elektronová hustota antivazebných molekulárních orbitalů menší ve srovnání s vazebnými molekulárními orbitaly a antivazebné molekulární orbitaly indikují elektronovou hustotu mimo vazbu.
Antivazebné molekulární orbitaly mají vyšší energii než atomové orbitaly a vazebné molekulární orbitaly. Je to proto, že elektrony v těchto orbitalech nepřispívají ke snížení odpuzování mezi dvěma atomovými jádry. Stabilita sloučenin s elektrony v antivazebných molekulárních orbitalech je proto nižší. Ve stabilních sloučeninách však není přítomnost elektronů v antivazebných molekulárních orbitalech žádná nebo menší. Navíc prostorové uspořádání antivazebných molekulárních orbitalů neurčuje tvar nebo geometrii molekuly.
Podle obrázku výše je elektronová hustota ve vazebném molekulárním orbitalu rovna hustotě protivazebného molekulárního orbitalu. Jedná se tedy o velmi nestabilní molekulu. Molekula He2 tedy neexistuje. Antivazebný molekulární orbital je uveden jako σ.
Co je Nonbonding?
Nevazebný orbital je molekulární orbital, ve kterém přidání nebo odstranění elektronů ani nezvyšuje ani nesnižuje pořadí vazeb mezi atomy. Tento orbital často označujeme „n“. Tyto orbitaly připomínají osamocené elektronové páry v Lewisových strukturách.
Navíc energie nevazebného orbitalu je mezi antivazebnou orbitální energií a vazebným orbitalem.
Jaký je rozdíl mezi Antibonding a Nonbonding?
Antivazebné a nevazebné orbitaly jsou molekulární orbitaly. Klíčový rozdíl mezi antivazebnými a nevazebnými orbitaly je ten, že antivazebné orbitaly zvyšují energii molekuly, zatímco nevazebné orbitaly energii molekuly nemění. Kromě toho má přítomnost antivazebných orbitalů tendenci molekulu destabilizovat, zatímco nevazebné orbitaly nemají žádný vliv na stabilitu molekuly.
Shrnutí – Antibonding vs. Nonbonding
Antivazebné a nevazebné orbitaly jsou molekulární orbitaly. Klíčový rozdíl mezi nevazebnými a nevazebnými orbitaly je ten, že nevazebné orbitaly zvyšují energii molekuly, zatímco nevazebné orbitaly energii molekuly nemění.
