Klíčový rozdíl mezi kapalným a plynným skupenstvím je ten, že kapalné skupenství má silnější mezimolekulární síly mezi molekulami ve srovnání s plynným skupenstvím. Ve skutečnosti má plynné skupenství menší nebo žádné mezimolekulární síly.
Existují tři hlavní skupenství nebo fáze hmoty jako plynná fáze, kapalná fáze a pevná fáze. Tyto stavy hmoty mají mezi sebou mnoho rozdílů, včetně vzhledu, fyzikálních vlastností a chemických vlastností. Zde budeme konkrétně diskutovat o rozdílu mezi kapalným a plynným skupenstvím na základě charakteristických vlastností každého z nich.
Co je tekutý stav?
Kapalné skupenství je stav nebo fáze hmoty, která má silnější mezimolekulární síly mezi molekulami než plyn a slabé mezimolekulární síly než pevná látka. Přestože existují značné mezimolekulární síly, kapalina nemá určitý tvar. Získává tvar nádoby, ve které kapalina existuje. Je to hlavně proto, že mezimolekulární síly mezi molekulami nejsou dostatečně silné, aby udržely určitý tvar. Kapalina má však určitý objem.
Obrázek 01: Tekuté skupenství
Ve srovnání s pevnými látkami a plyny jsou mezimolekulární prostory mezi molekulami kapaliny mírné. Existují však mezimolekulární prostory, které umožňují molekulám pohybovat se sem a tam. Také stlačitelnost kapaliny je téměř obtížná. Uspořádání molekul v kapalině je náhodné a molekula se uspořádá řídce. Kromě toho může kapalina proudit z vyšší hladiny do nižší hladiny. Zejména nemůžeme skladovat tekutinu bez nádoby. Když vezmeme v úvahu molekulární pohyb, existuje Brownův pohyb v kapalině.
Co je plynné skupenství?
Plynné skupenství je skupenství nebo fáze hmoty, která má mezi molekulami slabé nebo žádné intermolekulární síly než kapalina nebo pevná látka. Plyn nemá žádný tvar; jen zaplní celý prostor uvnitř kontejneru, kde existuje. Navíc nemá žádný konkrétní objem. Na rozdíl od kapalin a pevných látek také můžeme plyny snadno stlačovat.
Obrázek 02: Molekuly v plynném stavu
Při zvažování uspořádání molekul v plynném stavu se molekuly uspořádají náhodně a řidčeji než kapaliny. Konkrétně látky v plynném stavu mají značně vysokou tekutost, která jim umožňuje proudit všemi směry. Plynné skupenství vykazuje volné a náhodné molekulární pohyby. To je způsobeno přítomností velkých mezimolekulárních prostorů mezi molekulami. Zejména látky v plynném stavu vyžadují pro skladování uzavřené nádoby.
Jaký je rozdíl mezi kapalným a plynným skupenstvím?
Kapalné skupenství je stav nebo fáze hmoty, která má silnější mezimolekulární síly mezi molekulami než plyn a slabé mezimolekulární síly než pevná látka, zatímco plynné skupenství je skupenství nebo fáze hmoty, která má slabé nebo žádné intermolekulární síly mezi molekulami než síly kapaliny nebo pevné látky. Toto je klíčový rozdíl mezi kapalným a plynným skupenstvím.
Kromě tohoto klíčového rozdílu mezi kapalným skupenstvím a plynným skupenstvím existuje několik rozdílů mezi těmito dvěma skupenstvími hmoty v jejich tvaru, objemu, tekutosti, molekulárním pohybu, stlačitelnosti atd. Níže uvedená infografika shrnuje rozdíl mezi kapalným skupenstvím skupenství a plynné skupenství podrobněji.
Shrnutí – kapalné skupenství vs plynné skupenství
Mezi třemi hlavními skupenstvími hmoty jsme v tomto článku diskutovali o kapalném a plynném skupenství. Shrnout; klíčový rozdíl mezi kapalným a plynným stavem je ten, že kapalný stav má silnější mezimolekulární síly mezi molekulami ve srovnání s plynným stavem. Zatímco plynné skupenství má menší nebo žádné mezimolekulární síly.
