Klíčový rozdíl mezi NF3 a NH3 je ten, že NF3 obsahuje tři atomy fluoru vázané na centrální atom dusíku, zatímco NH3 obsahuje tři atomy vodíku vázané na centrální atom dusíku.
NF3 je fluorid dusitý, zatímco NH3 je amoniak. Obě jsou anorganické sloučeniny a obě sloučeniny mají stejnou molekulární geometrii. Mají však odlišné chemické a fyzikální vlastnosti v důsledku různého atomového složení.
Co je NF3?
NF3 je fluorid dusitý. Jeho obecný název je trifluoramin. Má tři atomy fluoru vázané na stejný atom dusíku kovalentní chemickou vazbou. Protože dusík má pět valenčních elektronů a tři atomy fluoru používají pouze tři z těchto elektronů k vytvoření chemických vazeb, existuje na atomu dusíku osamocený elektronový pár. Elektronový pár a tři kovalentní vazby způsobují, že molekula NF3 má trigonální pyramidální geometrii. Struktura je následující:
Obrázek 01: Struktura fluoridu dusíku
Molární hmotnost fluoridu dusitého je 71 g/mol. Vypadá jako bezbarvý plyn a má plesnivý zápach. Navíc je to nehořlavý plyn. Tento plyn je však silným skleníkovým plynem. Za přítomnosti elektrických výbojů můžeme tuto sloučeninu připravit pomocí jejích chemických prvků; jde tedy o vzácnou sloučeninu, kterou můžeme připravit přímo pomocí jejích chemických prvků (atomů dusíku a fluoru).
Kromě toho tato sloučenina vykazuje významnou rozpustnost ve vodě. Kromě toho je fluorid dusitý nebazický a má nízký dipólový moment, protože atomy fluoru působí jako skupiny přitahující elektrony; tak mohou přitahovat osamocený elektronový pár na atomu dusíku. Tato sloučenina je také silným oxidantem. Při zvažování použití této sloučeniny je užitečná při plazmovém leptání křemíkových plátků v elektrochemických aplikacích.
Co je NH3?
NH3 je čpavek. Má tři atomy vodíku vázané na stejný atom dusíku. Stejně jako fluorid dusitý má tato sloučenina také osamocený elektronový pár. Je to binární halogenid. Kromě toho se tato sloučenina vyskytuje jako bezbarvý plyn a má štiplavý, dráždivý zápach. Geometrie této sloučeniny je trigonální pyramida.
Obrázek 02: Struktura molekuly amoniaku
Molární hmotnost amoniaku je 17 g/mol. V přírodě můžeme tento plyn nalézt jako stopovou sloučeninu tvořenou dusíkatými odpady a dusíkatými živočišnými a rostlinnými hmotami. Při zvažování jeho použití se asi 88 % amoniaku spotřebuje na výrobu hnojiv. Je také užitečný jako prekurzor pro dusíkaté sloučeniny. Ve fermentačních procesech je čpavek užitečný jako zdroj dusíku pro mikroorganismy. Vodný čpavek je také důležitý jako čistič v domácnostech.
Jaké jsou podobnosti mezi NF3 a NH3?
- NF3 a NH3 jsou binární sloučeniny.
- Mají stejnou geometrii – trigonální pyramidální
- Navíc se oba vyskytují jako bezbarvé plyny
- Kromě toho mají obě molekuly osamocené elektronové páry na atomech dusíku.
Jaký je rozdíl mezi NF3 a NH3?
NF3 je fluorid dusitý, zatímco NH3 je amoniak. Klíčový rozdíl mezi NF3 a NH3 je v tom, že NF3 obsahuje tři atomy fluoru vázané na centrální atom dusíku, zatímco NH3 obsahuje tři atomy vodíku vázané na centrální atom dusíku. Molární hmotnost fluoridu dusitého je 71 g/mol, zatímco molární hmotnost amoniaku je 17 g/mol. Navíc NF3 je nebazický, zatímco NH3 je bazická sloučenina; NF3 má nízký dipólový moment, ale NH3 má vysoký dipólový moment. NF3 se používá hlavně při plazmovém leptání křemíkových plátků v elektrochemických aplikacích. Naproti tomu NH3 je užitečný pro výrobu hnojiv, pro fermentaci jako zdroj dusíku, jako čistič v domácnostech atd.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíl mezi NF3 a NH3.
Shrnutí – NF3 vs NH3
NF3 je fluorid dusitý, zatímco NH3 je amoniak. Obě jsou anorganické sloučeniny. Klíčový rozdíl mezi NF3 a NH3 je v tom, že NF3 obsahuje tři atomy fluoru vázané na centrální atom dusíku, zatímco NH3 obsahuje tři atomy vodíku vázané na centrální atom dusíku.
