Klíčový rozdíl mezi kyanidem a nitrilem je v tom, že termín kyanid se vztahuje na jakoukoli chemickou sloučeninu obsahující kyanoskupinu. Mezitím termín nitril označuje jakoukoli organickou sloučeninu obsahující kyanoskupinu.
Pojmy kyanid a nitril obecně používáme zaměnitelně, protože oba tyto termíny označují skupinu C≡N nebo kyanoskupinu. Liší se však jeden od druhého, protože termín nitril se používá pouze pro organickou sloučeninu s kyanoskupinou, zatímco termín kyanid se týká organických i anorganických sloučenin obsahujících kyanoskupinu.
Co je kyanid?
Kyanid je jakákoli chemická sloučenina obsahující kyanoskupinu (C≡N). Kyano skupina má atom uhlíku a atom dusíku, které jsou spojeny trojnou vazbou. Termín kyanid tedy může označovat jakoukoli organickou nebo anorganickou sloučeninu obsahující kyanoskupinu. Naproti tomu termín nitril označuje jakoukoli organickou sloučeninu obsahující kyanoskupinu.
Obrázek 01: Struktura kyanovodíku
V anorganických kyanidech je kyanoskupina obvykle přítomna jako anion; například kyanid sodný a kyanid draselný. Navíc jsou tyto kyanidy vysoce toxické. Kyanovodík neboli HCN je vysoce těkavá a vysoce toxická látka. V nitrilech je kyano skupina připojena kovalentní vazbou ke zbytku molekuly (nikoli jako ion). Běžným příkladem by byl acetonitril.
Kyanidy jsou navíc produkovány mnoha druhy bakterií, hub a řas. Je také běžnou součástí mnoha rostlin. Kromě toho se tyto sloučeniny tvoří jako vedlejší produkt spalování v prostředí s nedostatkem kyslíku.
Při zvažování aplikací kyanidů jsou tyto sloučeniny užitečné při těžbě stříbra a zlata, protože kyanidy pomáhají tyto kovy rozpouštět. Kromě toho jsou kyanidy důležité jako prekurzory pro procesy organické syntézy, např. výrobu nylonu. Kromě toho existují aplikace kyanidu v oblasti lékařství a hubení škůdců.
Co je nitril?
Nitril je jakákoli organická sloučenina se skupinou –CN a trojnou vazbou mezi atomem uhlíku a atomem dusíku. Molekulární struktura nitrilu se udává jako R-C≡N. Navíc vazebný úhel vazby R-C-N je 180o Funkční skupiny nitrilů jsou tedy lineární struktury.
Obrázek 02: Chemická struktura obecné nitrilové sloučeniny
Atom dusíku v nitrilu je vysoce elektronegativní. V důsledku rozdílu hodnot elektronegativity uhlíku a dusíku je indukována polarita, čímž se nitrilové sloučeniny stávají polárními. Protože se jedná o polární molekuly, mají nitrily vyšší body varu ve srovnání s jinými molekulami stejné velikosti. Dále nitrilové sloučeniny nemohou tvořit vodíkové vazby (pokud neexistují žádné další funkční skupiny tvořící vodíkové vazby). Malé nitrilové sloučeniny jsou rozpustné ve vodě díky své polaritě, ale velké nitrilové sloučeniny rozpustné nejsou.
Nitrilový kaučuk, což je syntetický polymer, je běžným příkladem průmyslově důležitého nitrilu. Monomery použité pro výrobu jsou akrylonitril a butadien. Výrobky, jako jsou rukavice vyrobené z nitrilové pryže, mají mnoho výhod oproti výrobkům z přírodní pryže. Mezi takové příklady patří chemická odolnost, dlouhá životnost, dobrá odolnost proti propíchnutí atd.
Jaký je rozdíl mezi kyanidem a nitrilem?
Pojmy kyanid a nitril obecně používáme zaměnitelně, protože oba tyto termíny označují skupinu C≡N nebo kyanoskupinu. Nicméně klíčový rozdíl mezi kyanidem a nitrilem je v tom, že termín kyanid se vztahuje na jakoukoli chemickou sloučeninu obsahující kyanoskupinu, zatímco termín nitril se vztahuje na jakoukoli organickou sloučeninu obsahující kyanoskupinu.
Další rozdíl mezi kyanidem a nitrilem je ten, že zatímco anorganické sloučeniny mají jako anion kyanoskupinu, organické sloučeniny mají kovalentní vazbu mezi molekulou a kyanoskupinou.
Shrnutí – kyanid vs nitril
Pojmy kyanid a nitril se často používají zaměnitelně, protože oba tyto pojmy označují skupinu C≡N nebo kyanoskupinu. Klíčový rozdíl mezi kyanidem a nitrilem je v tom, že termín kyanid označuje jakoukoli chemickou sloučeninu obsahující kyanoskupinu, zatímco termín nitril označuje jakoukoli organickou sloučeninu obsahující kyanoskupinu.
