Klíčový rozdíl mezi hypervalentními a hypovalentními sloučeninami je ten, že hypervalentní sloučeniny obsahují centrální atom s více než osmi elektrony ve valenčním elektronovém obalu, zatímco hypovalentní sloučeniny obsahují centrální atom s méně než osmi elektrony ve valenčním elektronovém obalu.
Pojmy hypervalentní a hypovalentní se týkají anorganických kovalentních sloučenin obsahujících centrální atom. Tyto dva typy sloučenin se od sebe liší v závislosti na počtu elektronů v centrálním atomu – hypervalentní sloučeniny mají úplný oktet, zatímco hypovalentní sloučeniny nikoli.
Co jsou hypervalentní sloučeniny?
Hypervalentní sloučeniny jsou chemické druhy obsahující centrální atom s více než osmi elektrony ve valenčním elektronovém obalu. Říkáme tomu také rozšířený oktet. Prvním vědcem, který definoval tento typ molekul, je Jeremy I. Musher v roce 1969. Existuje několik tříd hypervalentních sloučenin, jako jsou sloučeniny hypervalentního jódu, sloučeniny vzácných plynů, jako jsou sloučeniny xenonu, halogenpolyfluoridy atd.
Obrázek 01: Hypervalentní sloučeniny
Chemická vazba v hypervalentních sloučeninách může být popsána na základě molekulární orbitální teorie. Vezmeme-li například sloučeninu fluoridu sírového, má šest atomů fluoru vázaných k jednomu atomu síry jednoduchými vazbami. Proto je kolem atomu síry 12 elektronů. Podle teorie molekulárních orbitalů přispívá ke vzniku této sloučeniny orbital 3s, tři orbitaly 3p a šest orbitalů 2p z každého atomu fluoru. Na tvorbě sloučenin se tedy podílí celkem deset atomových orbitalů. Podle elektronových konfigurací síry a fluoru je zde místo pro 12 valenčních elektronů. Protože existuje 12 elektronů, sloučenina fluoridu sírového je hypervalentní sloučenina.
Co jsou hypovalentní sloučeniny?
Hypovalentní sloučeniny jsou chemické druhy obsahující centrální atom s méně než osmi elektrony ve valenčním elektronovém obalu. Proto jsou nazývány jako druhy s nedostatkem elektronů. Na rozdíl od hypervalentních sloučenin jsou téměř všechny hypovalentní sloučeniny neiontové druhy. Jsou to tedy většinou poháněné nebo granulované sloučeniny.
Obrázek 02: Fluorid boritý je hypovalentní sloučenina
Tyto kovalentní sloučeniny kolem sebe nenesou více než čtyři jednoduché kovalentní vazby, protože čtyři kovalentní sloučeniny se týkají osmi elektronů. Navíc tvary kovalentních sloučenin jsou většinou lineární nebo trigonální rovinné.
Jaký je rozdíl mezi hypervalentními a hypovalentními sloučeninami?
Klíčový rozdíl mezi hypervalentními a hypovalentními sloučeninami je ten, že hypervalentní sloučeniny jsou chemické druhy obsahující centrální atom s více než osmi elektrony ve valenčním elektronovém obalu, zatímco hypovalentní sloučeniny jsou chemické druhy obsahující centrální atom s méně než osmi elektrony. ve valenčním elektronovém obalu. Navíc většina hypervalentních sloučenin jsou iontové druhy, zatímco téměř všechny hypovalentní sloučeniny jsou kovalentní sloučeniny.
Kromě toho tvary kovalentních hypervalentních sloučenin jsou buď tetragonální nebo složitější struktury, zatímco hypovalentní sloučeniny nemohou tvořit složité struktury; jsou buď lineární nebo trigonální rovinné. To je také významný rozdíl mezi hypervalentními a hypovalentními sloučeninami. Kromě toho existují více než čtyři kovalentní vazby kolem centrálního atomu hypervalentních sloučenin, ale kolem centrálního atomu hypovalentních sloučenin jsou dvě nebo tři kovalentní vazby.
Shrnutí – hypervalentní vs hypovalentní sloučeniny
Pojmy hypervalentní a hypovalentní popisují anorganické kovalentní sloučeniny obsahující centrální atom. Klíčový rozdíl mezi hypervalentními a hypovalentními sloučeninami je v tom, že hypervalentní sloučeniny jsou chemické druhy obsahující centrální atom s více než osmi elektrony ve valenčním elektronovém obalu, ale hypovalentní sloučeniny jsou chemické druhy obsahující centrální atom s méně než osmi elektrony ve valenčním elektronovém obalu..
