Klíčový rozdíl mezi molekulami a sloučeninami je v tom, že molekuly vznikají kombinací stejných nebo různých prvků, zatímco sloučeniny vznikají kombinací různých typů chemických prvků.
Atomy jsou malé jednotky, které tvoří všechny chemické látky. Kromě toho se atomy mohou různými způsoby spojovat s jinými atomy a vytvářet tisíce molekul. Všechny prvky kromě Nobelových plynů mají dvouatomové nebo víceatomové uspořádání, aby se staly stabilními. Kromě toho mohou podle svých schopností darovat nebo odebírat elektrony vytvářet kovalentní vazby nebo iontové vazby. Někdy jsou mezi atomy velmi slabé přitažlivosti. Molekuly a sloučeniny jsou dvě slova pro rozlišení mezi tímto velkým množstvím chemických látek. Mohou být přítomny v pevné, plynné nebo kapalné fázi.
Co jsou molekuly?
Molekuly jsou tvořeny chemickou vazbou dvou nebo více atomů stejného prvku (např.: O2, N2) nebo různé prvky (H2O, NH3). Molekuly nemají náboj a atomy se vážou kovalentními vazbami. Molekuly jsou navíc buď velmi velké (hemoglobin) nebo velmi malé (H2), v závislosti na počtu atomů, které se navzájem spojí, aby vytvořily molekulu.
Molekulární vzorec udává typ a počet atomů v molekule. Navíc empirický vzorec udává nejjednodušší celočíselný poměr atomů přítomných v molekule. Například C6H12O6 je molekulární vzorec glukózy, zatímco CH 2O je empirický vzorec.
Obrázek 01: Ozon je homonucelární molekula
Kromě toho je molekulová hmotnost hmotnost vypočítaná s ohledem na celkový počet atomů uvedený v molekulárním vzorci. Každá molekula má svou vlastní geometrii. Kromě toho jsou atomy v molekule uspořádány nejstabilnějším způsobem, se specifickým úhlem vazby a délkou vazby, aby se minimalizovalo odpuzování a napínání.
Co jsou sloučeniny?
Sloučeniny jsou chemické látky obsahující dva nebo více různých chemických prvků. Kombinace dvou nebo více stejných chemických prvků nejsou sloučeniny. Například dvouatomové molekuly jako O2, H2, N2 nebo víceatomové molekuly jako P 4 nejsou sloučeniny; považujeme je za molekuly. NaCl, H2O, HNO3, C6H12 O6 jsou některé příklady běžných sloučenin. Proto jsou sloučeniny podmnožinou molekul.
Obrázek 02: Sloučeniny obsahují různé atomy různých chemických prvků
Navíc se prvky ve sloučenině spojují prostřednictvím kovalentních vazeb, iontových vazeb, kovových vazeb atd. Struktura sloučeniny udává počet atomů ve sloučenině a jejich poměry. Ve sloučenině jsou prvky přítomny v určitém poměru. Tyto podrobnosti můžeme snadno najít pohledem na chemický vzorec sloučeniny. Kromě toho jsou sloučeniny stabilní a mají charakteristický tvar, barvu, vlastnosti atd.
Jaký je rozdíl mezi molekulami a sloučeninami?
Klíčový rozdíl mezi molekulami a sloučeninami je v tom, že molekuly jsou tvořeny kombinací stejných nebo různých prvků, zatímco sloučeniny jsou tvořeny kombinací různých typů chemických prvků. Kromě toho se v molekulách atomy vážou hlavně prostřednictvím kovalentních vazeb, zatímco ve sloučeninách se atomy mohou vázat prostřednictvím kovalentních, iontových nebo kovových vazeb. Kromě toho mohou být molekuly buď homonukleární nebo heteronukleární, zatímco sloučeniny jsou heteronukleární.
Shrnutí – Molekuly vs sloučeniny
Sloučeniny jsou podmnožinou molekul. Klíčový rozdíl mezi molekulami a sloučeninami je v tom, že molekuly se tvoří kombinací stejných nebo různých prvků, ale sloučeniny se tvoří pouze kombinací různých typů chemických prvků. Proto všechny sloučeniny jsou molekuly, ale všechny molekuly nejsou sloučeniny.
