Klíčový rozdíl mezi radonem a radiem je ten, že radon je vzácný plyn, zatímco radium je radioaktivní prvek.
Přestože názvy radon a radium zní podobně, jedná se o zcela odlišné chemické prvky. Vyskytují se v různých fyzikálních stavech. Nicméně, oba tyto prvky jsou radioaktivní prvky kvůli jejich velkému atomovému číslu.
Co je Radon?
Radon je vzácný plyn s chemickou značkou Rn a atomovým číslem 86. Je to radioaktivní prvek díky svému velkému atomovému číslu, které jej činí nestabilním. Je to bezbarvý vzácný plyn bez chuti a zápachu. Tento prvek se přirozeně vyskytuje v mezistupních radioaktivního rozpadu thoria a uranu. Radon je meziproduktem rozpadu radia. Atomová hmotnost nejběžnějšího a stabilního izotopu radonu je 222. Poločas rozpadu tohoto stabilního izotopu je však asi 3,8 dne. Protože k jeho rozpadu dochází rychle, radon patří mezi nejvzácnější chemické prvky na Zemi.
Obrázek 01: Radon
Radon je prvek p-bloku ve skupině 18 a periodě 6. Má kompletní elektronickou strukturu podle oktetového pravidla. Má záporné hodnoty pro bod tání a bod varu, což z něj činí nezbytný plyn při pokojové teplotě a tlaku. Kromě toho má kubickou krystalovou strukturu orientovanou na obličej. Když vezmeme v úvahu jeho magnetické vlastnosti, je nemagnetický, protože v atomech radonu nejsou žádné nepárové elektrony. Navíc je to nejhustší vzácný plyn a je to inertní plyn.
Co je to Radium?
Radium je radioaktivní chemický prvek s chemickou značkou Ra a atomovým číslem 88. Je klasifikován jako kov alkalických zemin, protože je ve skupině 2 periodické tabulky prvků. V čistém stavu se objevuje v bílé barvě. Po vystavení vzduchu snadno reaguje s dusíkem a vytváří černě zbarvený nitrid radia. Nejstabilnějším izotopem radia je Ra-226. Poločas rozpadu tohoto izotopu je přibližně 1600 let.
Obrázek 02: Vzhled čistého radia
Radium je ve skupině 2 a periodě 7 periodické tabulky. Je to prvek s-bloku. Má zcela zaplněné atomové orbitaly, ale nemá všechny elektrony, aby se podřídil pravidlu oktetu. Při standardní teplotě a tlaku může tento prvek existovat v pevném stavu. Má kubickou krystalickou strukturu centrovanou na tělo. Protože neexistují žádné nepárové elektrony, je nemagnetický. Radium je jediným radioaktivním členem ve skupině 2 periodické tabulky. V čistém stavu má tento chemický prvek těkavou povahu. Má velmi vysoké body tání a varu.
Jaký je rozdíl mezi radonem a radiem?
Klíčový rozdíl mezi radonem a radiem je v tom, že radon je vzácný plyn, zatímco radium je radioaktivní prvek. Oba tyto prvky jsou však radioaktivní, protože mají velká atomová čísla. Radon je navíc meziproduktem rozpadu radia. Kromě toho je poločas rozpadu radonu asi 3,8 dne, zatímco poločas radia je asi 1600 let.
Následující tabulka shrnuje rozdíl mezi radonem a radiem.
Shrnutí – Radon vs Radium
Přestože názvy radon a radium zní podobně, jedná se o zcela odlišné chemické prvky. Klíčový rozdíl mezi radonem a radiem je v tom, že radon je vzácný plyn, zatímco radium je radioaktivní prvek. Oba tyto prvky jsou však radioaktivní, protože mají velká atomová čísla.
