Klíčový rozdíl mezi disociací a solvatací je v tom, že disociace je rozpad látky na atomy nebo ionty, ze kterých je látka vyrobena, zatímco solvace je rozpuštění látky v rozpouštědle v důsledku přitažlivých sil mezi molekuly rozpouštědla a složky látky.
Disociace a solvace se často vyskytují v analytické chemii a v anorganické chemii, pokud jde o rozklad chemických látek při různých interakcích mezi atomy a ionty v látce.
Co je to disociace?
Pojem disociace se týká rozpadu nebo rozdělení sloučeniny na menší částice. Proces disociace tvoří produkty, které jsou buď elektricky nabité, nebo neutrální. To znamená; produkty disociace mohou být buď iontové nebo neiontové. To však nezahrnuje zisk nebo ztrátu elektronů atomy.
Obrázek 01: Disociace molekuly BrOH
Na rozdíl od procesu ionizace zahrnuje disociace oddělení iontů, které již ve sloučenině existovaly. Někdy může disociace také vytvořit neutrální částice – například rozpad N2O4 vede k produkci dvou molekul NO 2 Procesy disociace jsou většinou reverzibilní. To znamená, že oddělené ionty mohou být znovu uspořádány tak, aby produkovaly předchozí sloučeninu. Například, jak je uvedeno výše, rozpouštění NaCl je disociační proces a vytváří dvě nabité částice. Ale pevný NaCl lze znovu získat za daných správných podmínek, což dokazuje, že disociace je reverzibilní. Na rozdíl od ionizace probíhá disociace v iontových sloučeninách.
Co je řešení?
Solvace je rozpuštění látky v určitém rozpouštědle. Solvatace nastává díky přitažlivé síle mezi molekulami rozpouštědla a molekulami rozpuštěné látky. Obvykle jsou přitažlivými silami zapojenými do tohoto procesu iontové dipólové vazby a vodíkové vazby. Tyto přitažlivé síly způsobují rozpuštění rozpuštěné látky v rozpouštědle.
Obrázek 02: Rozpouštění iontové sloučeniny chloridu sodného ve vodě
Interakce ion-dipól lze nalézt mezi iontovými sloučeninami a polárními rozpouštědly. Např. voda je polární rozpouštědlo. Když se do vody přidá chlorid sodný, polární molekuly vody přitahují sodíkové ionty a chloridové ionty odděleně, což způsobí rozpad sodíkových a chloridových iontů. To má za následek rozklad iontové sloučeniny chloridu sodného.
Jaký je rozdíl mezi disociací a řešením?
Disociace a solvace jsou pojmy, které popisují, jak se různé látky rozpadají na malé kousky nebo atomy/ionty v závislosti na interakcích. Klíčový rozdíl mezi disociací a solvací je v tom, že disociace je rozpad látky na atomy nebo ionty, ze kterých je látka vyrobena, zatímco solvace je rozpuštění látky v rozpouštědle v důsledku přitažlivých sil mezi molekulami rozpouštědla a složkami. látky.
Níže uvedená tabulka ukazuje další rozdíly mezi disociací a solvací.
Shrnutí – Disociace vs řešení
Klíčový rozdíl mezi disociací a solvatací je v tom, že disociace je rozpad látky na atomy nebo ionty, ze kterých je látka vyrobena, zatímco solvace je rozpuštění látky v rozpouštědle v důsledku přitažlivých sil mezi molekuly rozpouštědla a složky látky.
