Klíčový rozdíl mezi entalpií atomizace a disociací vazby je ten, že entalpie atomizace popisuje energii potřebnou k rozdělení molekuly na její atomy, zatímco entalpie disociace vazby popisuje disociaci chemických vazeb v molekule.
Někdy jsou entalpie atomizace a entalpie disociace vazby u některých jednoduchých sloučenin stejné, pokud existují jednoduché vazby. Je tomu tak proto, že v jednoduchých sloučeninách disociace vazeb tvoří atomy, ze kterých je molekula vyrobena.
Co je entalpie atomizace?
Entalpie atomizace je změna entalpie, ke které dochází při úplném rozdělení chemické látky na její atomy. Tato chemická látka může být buď chemický prvek nebo chemická sloučenina. Tuto změnu entalpie můžeme označit jako ΔHat Během procesu atomizace dochází k rozkladu všech typů chemických vazeb a žádná nevzniká. Proto je entalpie atomizace vždy kladná hodnota. Standardní hodnota entalpie pro tuto změnu entalpie je „standardní entalpie atomizace“. Standardní podmínky uvažované v této souvislosti jsou teplota 268,15 K a tlak 1 bar.
Například entalpie atomizace pro molekulu vody se týká energie potřebné k oddělení dvou atomů vodíku a atomu kyslíku v molekule vody. Jinými slovy, entalpie atomizace pro vodu je součtem disociačních energií dvou vazeb O-H. Podobně entalpie atomizace pro elementární pevnou látku je entalpie sublimace pro tuto látku, protože sublimace zahrnuje přeměnu pevné látky na jednoatomový plyn při odpařování.
Co je entalpie vazebné disociace?
Entalpie disociace vazby popisuje změnu entalpie, ke které dochází během disociace chemické vazby. Jinými slovy, je to míra síly chemické vazby. Můžeme tedy říci, že standardní změna entalpie, ke které dochází, když se chemická vazba A-B rozpadne hemolýzou a fragmenty A a B, je entalpií disociace vazby. Pokud je molekula, o které uvažujeme, dvouatomová molekula, pak se entalpie disociace vazby rovná entalpii atomizace. Obvykle jsou fragmenty A a B dané touto disociací vazby radikálové druhy. Entalpii vazebné disociace můžeme označit jako DH0
Existují různé metody, které můžeme použít k měření disociace vazeb, jako je spektrometrické stanovení energetických hladin, tvorba radikálů pyrolýzou nebo fotolýzou, měření chemické kinetiky a rovnováhy, různé kalorimetrické a elektrochemické metody atd.
Jaký je rozdíl mezi entalpií atomizace a disociací vazby?
Klíčový rozdíl mezi entalpií atomizace a disociací vazby je ten, že entalpie atomizace popisuje energii potřebnou k rozdělení molekuly na její atomy, zatímco entalpie disociace vazby popisuje disociaci chemických vazeb v molekule. Vazebná disociační entalpie a entalpie atomizace jsou vždy kladné hodnoty. Někdy je entalpie atomizace a entalpie disociace vazby stejná pro některé jednoduché sloučeniny, pokud existují jednoduché vazby. Tyto výrazy se však od sebe většinou liší.
Pod infografickými tabulkami více rozdílů mezi entalpií atomizace a disociací vazby.
Shrnutí – Entalpie atomizace vs. Bond Disociace
Entalpie atomizace a disociace vazby mohou být použity zaměnitelně pro některé jednoduché sloučeniny, ale ne vždy jsou ekvivalentní. Klíčový rozdíl mezi entalpií atomizace a disociace vazby je ten, že entalpie atomizace popisuje energii potřebnou k oddělení molekuly na její atomy, zatímco entalpie disociace vazby popisuje disociaci chemických vazeb v molekule.
