Klíčový rozdíl – Bond Energy versus Bond Enthalpy
Jak energie vazby, tak entalpie vazby popisují stejný chemický koncept; množství energie potřebné k rozdělení molu molekul na jednotlivé atomy. Tím se měří síla chemické vazby. Proto se také nazývá pevnost vazby. Energie vazby se vypočítá jako průměrná hodnota disociačních energií vazby při 298 K pro chemické látky v plynné fázi. Mezi pojmy energie vazby a entalpie vazby není žádný podstatný rozdíl, ale energie vazby je označena „E“, zatímco entalpie vazby je označena „H“.
Co je to energie dluhopisů?
Energie vazby nebo entalpie vazby je měřítkem síly vazby. Energie vazby je množství energie potřebné k rozdělení molu molekul na jednotlivé atomy. To znamená, že energie vazby je energie potřebná k přerušení chemické vazby. Energie vazby je označena jako „E“. Jednotka měření je kJ/mol.
Mezi atomy se vytvářejí chemické vazby za účelem získání stabilního stavu, kdy jednotlivé atomy mají vysokou energii, která je nestabilní. To znamená, že tvorba chemické vazby snižuje energii systému. Proto se část energie uvolňuje (obvykle jako teplo) při vytváření chemických vazeb. Tvorba vazby je tedy exotermická reakce. Aby se tato chemická vazba přerušila, měla by být poskytnuta energie (stejné množství energie jako energie uvolněné při vytváření vazby). Toto množství energie je známé jako energie vazby nebo entalpie vazby.
Obrázek 1: Energetický diagram pro tvorbu vazby (vlevo) a disociaci vazby (vpravo).
Vazebná energie se rovná rozdílu mezi entalpií produktů (atomů) a reaktantů (výchozí molekula). Každá molekula by měla mít své vlastní hodnoty vazebné energie. Ale existují výjimky. Například vazebná energie vazby C-H závisí na molekule, kde se vazba vyskytuje. Energie vazby se proto vypočítá jako průměrná hodnota disociačních energií vazby.
Energie vazby je průměrná energie disociace vazby pro stejný druh v plynné fázi (při teplotě 298 K). Například energie vazby molekuly metanu (CH4) je množství energie potřebné k vytvoření atomu uhlíku a 4 vodíkových radikálů. Poté lze energii vazby CH-H vazby vypočítat tak, že vezmeme součet disociačních energií každé vazby CH-H a celkovou hodnotu vydělíme 4.
Příklad: Energii vazby O-H vazby v molekule H2O lze vypočítat následovně.
Množství energie potřebné k přerušení vazby H-OH=498,7 kJ/mol
Množství energie potřebné k přerušení vazby O-H (ve zbývajícím radikálu OH)=428 kJ/mol
Průměrná energie disociace vazby=(498,7 + 428) / 2
=463,35 kJ/mol ≈ 464 kJ/mol
Vazebná energie O-H v molekule H2O je tedy považována za 464 kJ/mol.
Co je Bond Entalpy?
Entalpie vazby neboli energie vazby je množství energie potřebné k rozdělení molekuly na její atomové složky. Je to měřítko pevnosti vazby. Vazebná entalpie je označena jako „H“.
Jaký je rozdíl mezi energií vazby a entalpií vazby?
- Vazebná energie neboli entalpie vazby je množství energie potřebné k rozdělení molu molekul na jednotlivé atomy.
- Vazebná energie je označena jako „E“, zatímco entalpie vazby je označena jako „H“.
Shrnutí – Bond Energy versus Bond Enthalpy
Vazebná energie neboli entalpie vazby je množství energie potřebné k rozdělení molu molekul na jejich atomové složky v plynné fázi. Vypočítá se pomocí hodnot disociační energie vazeb chemických vazeb. Energie vazby je tedy průměrnou hodnotou disociačních energií vazby. Je to vždy kladná hodnota, protože disociace vazby je endotermická (tvorba vazby je exotermická). Mezi energií vazby a entalpií vazby není žádný podstatný rozdíl.
