Klíčový rozdíl mezi primárním a sekundárním standardním roztokem je ten, že primární standardní roztok má vysokou čistotu a menší reaktivitu, zatímco sekundární roztok má nižší čistotu a vysokou reaktivitu.
Standardizace je proces zjištění přesné koncentrace připraveného roztoku za použití standardního roztoku jako referenčního. Standardní roztoky mají přesně známé koncentrace a tyto roztoky připravujeme za použití standardních látek. Dvě hlavní formy standardních roztoků jsou primární standardy a sekundární standardy. Primární standardy používáme pro standardizaci řešení sekundárních standardů. Sekundární standardy jsou užitečné pro specifické analytické experimenty.
Co je primární standardní řešení?
Primární standardní roztoky roztoky vyrobené z primárních standardních látek. Tyto látky mají vysokou čistotu, která se téměř rovná 99,9% čistotě. Tuto látku můžeme rozpustit ve známém objemu rozpouštědla, abychom získali primární standardní roztok. Tato řešení mohou zahrnovat chemické reakce. Proto můžeme toto činidlo použít k určení neznámé koncentrace roztoku, který prochází konkrétní chemickou reakcí.
Tato řešení mají specifické chemické a fyzikální vlastnosti. Tyto roztoky mají například vysokou čistotu a jsou vysoce stabilní. Při titracích bychom měli před provedením experimentu standardizovat všechny roztoky, které pro titraci používáme. Je to proto, že i když bereme přesná množství látek k výrobě těchto roztoků, nemusí mít přesnou koncentraci, kterou očekáváme, protože tyto látky nejsou tak čisté. Některé příklady primárních standardů zahrnují bromičnan draselný (KBrO3), chlorid sodný, zinkový prášek atd.
Co je sekundární standardní řešení?
Řešení sekundárních standardů jsou roztoky vyrobené ze sekundárních standardních látek. Tato řešení připravujeme pro konkrétní analytický experiment. Koncentraci těchto roztoků bychom měli určit pomocí primárních standardů. Ve většině případů jsou tato řešení užitečná pro kalibraci analytických přístrojů.
Obrázek 01: Manganistan draselný
Čistota těchto roztoků je však nižší ve srovnání s primárními standardy a reaktivita je vysoká. Díky této vysoké reaktivitě se tyto roztoky snadno kontaminují. Některé běžné příklady jsou bezvodý hydroxid sodný a manganistan draselný. Tyto sloučeniny jsou hygroskopické.
Jaký je rozdíl mezi primárním a sekundárním standardním řešením?
Primární standardní roztok je roztok vyrobený z primárních standardních látek. Má vysokou čistotu a nízkou reaktivitu. Roztoky sekundárních standardů jsou roztoky vyrobené ze sekundárních standardních látek. Ty jsou méně čisté a vysoce reaktivní. To je hlavní rozdíl mezi primárním a sekundárním standardním řešením. Kromě toho jsou roztoky primárních standardů díky své nízké reaktivitě kontaminovány jen zřídka, zatímco roztoky sekundárních standardů jsou vysoce reaktivní a snadno se kontaminují. Proto bychom měli před použitím standardizovat řešení sekundárních standardů.
Shrnutí – Primární a sekundární standardní řešení
Standardní roztoky jsou důležité při určování neznámých koncentrací experimentálních roztoků. Existují dvě formy jako primární standardy a sekundární standardy. Rozdíl mezi primárními a sekundárními standardními roztoky je ten, že primární standardní roztoky mají vysokou čistotu a menší reaktivitu, zatímco sekundární roztoky mají nižší čistotu a vysokou reaktivitu.
