Klíčový rozdíl mezi prototropií a tautomerií je v tom, že prototropie pojednává o dvou formách molekuly, které se od sebe liší pouze polohou konkrétního protonu, zatímco tautomerie pojednává o vzájemné konverzi dvou strukturních izomerů prostřednictvím přemístění atomů nebo vazeb.
Prototropie je forma tautomerie; je to nejběžnější forma tautomerie. Tautomerie je koncept v organické chemii, který popisuje přeměnu jednoho strukturního izomeru na jiný izomer přes přemístění atomů nebo vazeb. Pokud k přemístění dojde v protonu v molekule, pak tomu říkáme prototropie. Proto je tento typ tautomerie známý jako prototropní tautomerie.
Co je prototropie?
Prototropie je typ tautomerie, kdy dochází k přemístění protonu. Je to nejběžnější forma tautomerie. Proto se také nazývá prototropní tautomerie. Můžeme to považovat za podmnožinu acidobazického chování. Prototropní tautomery jsou izomery, které podléhají izomerní protonaci mezi molekulami, které mají stejný empirický vzorec a celkový náboj. Kyseliny a zásady mohou tyto reakce katalyzovat.
Existují dva typy prototropní tautomerie; prstencová tautomerie a tautomerie kruhového řetězce. V prstencové tautomerii má proton tendenci zaujímat dvě nebo více poloh heterocyklického systému. V tautomerii kruhového řetězce je pohyb protonu doprovázen změnou z otevřené struktury na kruhovou strukturu.
Co je tautomerie?
Tautomerie je koncept v organické chemii, který popisuje účinek několika sloučenin, které jsou schopné vzájemné přeměny přesunutím atomu nebo chemické vazby. Tento typ vzájemné konverze je nejběžnější u aminokyselin a nukleových kyselin. Proces vzájemné konverze je známý jako tautomerizace, což je chemická reakce. V tomto procesu vzájemné přeměny znamená přemístění protonů nebo chemických vazeb výměnu atomu vodíku mezi dvěma jinými formami atomů nebo rychlé vytvoření nebo přerušení jednoduchých nebo dvojných vazeb.
Pokud tautomerizace nastane s přemístěním protonu, pak se to nazývá prototropie. Pokud k tautomerizaci dochází s přemístěním jednoduché nebo dvojné vazby, pak se nazývá valenční tautomerie. Atom vodíku tvoří kovalentní vazbu s novým atomem, který přijímá atom vodíku. Tautomery existují ve vzájemné rovnováze. Vždy existují ve směsi dvou forem sloučeniny, protože se pokoušejí připravit oddělenou tautomerní formu.
Obrázek 01: Valence Tautomerismus
Během procesu tautomerizace se uhlíkový skelet molekuly nemění. Mění se pouze poloha protonů a elektronů. Tento proces je intramolekulární chemický proces přeměny jedné formy tautomeru na jinou formu. Běžným příkladem je keto-enolová tautomerie. Je to reakce katalyzovaná kyselinou nebo zásadou. Typicky je keto forma organické sloučeniny stabilnější, ale v některých státech je enol forma stabilnější než keto forma.
Jaký je rozdíl mezi prototropií a tautomerií?
Prototropie a tautomerie jsou úzce související pojmy; prototropie je druh tautomerie. Klíčový rozdíl mezi prototropií a tautomerií je v tom, že prototropie diskutuje o dvou formách molekuly, které se od sebe liší pouze polohou konkrétního protonu, zatímco tautomerie diskutuje o vzájemné konverzi dvou strukturních izomerů prostřednictvím přemístění atomů nebo vazeb.
Níže je shrnutí rozdílu mezi prototropií a tautomerií v tabulkové formě.
Shrnutí – Prototropie vs tautomerismus
Prototropie a tautomerie jsou úzce související pojmy; prototropie je druh tautomerie. Klíčový rozdíl mezi prototropií a tautomerií je v tom, že prototropie diskutuje o dvou formách molekuly, které se od sebe liší pouze polohou konkrétního protonu, zatímco tautomerie diskutuje o vzájemné konverzi dvou strukturních izomerů prostřednictvím přemístění atomů nebo vazeb.
