Klíčový rozdíl mezi perboritanem sodným a peruhličitanem je v tom, že perboritan sodný obsahuje perboritanový anion skládající se z cyklického jádra –B-O-O- se dvěma hydroxylovými skupinami připojenými ke každému atomu boru, zatímco peruhličitan sodný je jednoduše adukt s peroxidem vodíku.
Peroboritan sodný a peroxouhličitan sodný jsou anorganické sloučeniny obsahující sodík jako kationty.
Co je perboritan sodný?
Peroboritan sodný je anorganická chemická sloučenina s chemickým vzorcem NaH2BO4 nebo Na2H4B2O8. Název této sloučeniny můžeme zkrátit jako PBS. Tato sloučenina se běžně vyskytuje ve své bezvodé formě nebo ve formě hexahydrátu; E. G. monohydrátová forma perboritanu sodného se nazývá PBS-1 a tetrahydrátová forma se nazývá PBS-4. Obě tyto hydrátové formy perboritanu sodného jsou bílé, bez zápachu a ve vodě rozpustné pevné látky. Perboritan sodný se používá hlavně při výrobě pracích prostředků. Tam působí jako jedna z peroxidových pláží.
Obrázek 01: Struktura perboritanu sodného
Když vezmeme v úvahu základní strukturu perboritanu sodného, liší se od chemických struktur peroxouhličitanu sodného a peroxofosforečnanu sodného, protože má perboritanový anion sestávající z cyklického jádra –B-O-O- se dvěma hydroxylovými skupinami připojenými ke každému atom boru. Tato prstencová struktura obvykle přijímá konformaci židle.
Po přidání do vody perboritan sodný obvykle snadno podléhá hydrolýze, při které vzniká peroxid vodíku a boritan. Ve vodném roztoku perboritanu sodného podléhá cyklický anion hydrolýze na dva anionty [B(OH)3(OOH)]-. Kromě toho se monohydrátová forma této sloučeniny může snadno rozpustit ve vodě ve srovnání s tetrahydrátovou formou a má také vyšší tepelnou stabilitu. Proto můžeme vytvořit monohydrát zahříváním tetrahydrátu perboritanu sodného.
Při zvažování použití perboritanu sodného slouží jako stabilní zdroj aktivního kyslíku v mnoha pracích prostředcích, pracích prostředcích, čisticích prostředcích a pracích bělidlech. Je také přítomen v některých přípravcích na bělení zubů pro nevitální kořeny ošetřené zuby.
Co je perkarbonát sodný?
Peruhličitan sodný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Na2H3CO6. Tuto sloučeninu můžeme pozorovat jako adukt uhličitanu sodného a peroxidu vodíku, jehož vzorec lze správně zapsat jako 2Na2CO3.3H2O. Peroxouhličitan sodný je bezbarvá, krystalická, hygroskopická pevná látka, která je rozpustná ve vodě. Tuto sloučeninu můžeme zkrátit jako SPC. Obvykle tato látka obsahuje 32,5 % hmotnostních peroxidu vodíku.
Obrázek 02: Struktura peruhličitanu sodného
Když se peroxouhličitan sodný rozpustí ve vodě, vzniká směs peroxidu vodíku (který nakonec podléhá rozkladu za vzniku vody a kyslíku), kationtů sodíku a uhličitanových aniontů.
Při zvažování použití peroxouhličitanu sodného je důležitý jako oxidační činidlo v pracích prostředcích, čisticích prostředcích atd. Je také užitečný jako čisticí prostředek v mnoha domácích pivovarech. Dále můžeme tuto sloučeninu použít v organické syntéze jako vhodný zdroj bezvodého peroxidu vodíku v konkrétních rozpouštědlech.
Jaký je rozdíl mezi perboritanem sodným a peruhličitanem?
Perboritan sodný a peruhličitan sodný jsou anorganické sloučeniny, které mají sodík jako kationty. Klíčový rozdíl mezi perboritanem sodným a peruhličitanem sodným je v tom, že perboritan sodný obsahuje perboritanový anion sestávající z cyklického jádra –B-O-O- se dvěma hydroxylovými skupinami připojenými ke každému atomu boru, zatímco peruhličitan sodný je jednoduše adukt s peroxidem vodíku.
V infografice níže jsou uvedeny další rozdíly mezi perboritanem sodným a peruhličitanem pro vzájemné srovnání.
Shrnutí – perboritan sodný vs perkarbonát
Peroboritan sodný a peruhličitan sodný jsou anorganické sloučeniny, které mají jako kationt sodík. Klíčový rozdíl mezi perboritanem sodným a peruhličitanem je v tom, že perboritan sodný obsahuje perboritanový anion sestávající z cyklického jádra –B-O-O- se dvěma hydroxylovými skupinami připojenými ke každému atomu boru, zatímco peruhličitan sodný je jednoduše adukt s peroxidem vodíku.
