Klíčový rozdíl mezi nitronium, nitrosoniem a nitrosylem je v tom, že nitroniový iont má jeden atom dusíku navázaný na dva atomy kyslíku a nitrosoniový iont má jeden atom dusíku navázaný na jeden atom kyslíku, zatímco výraz nitrosyl se používá při pojmenování ligandu oxidu dusnatého v kovových komplexech.
Nitroniové a nitrosoniové ionty jsou anorganické ionty obsahující atomy dusíku a kyslíku. Oba tyto ionty se vyskytují v chemických sloučeninách jako kationty.
Co je Nitronium?
Nitroniový iont je kationt s chemickým vzorcem NO2+. Můžeme jej pojmenovat jako oniový iont kvůli jeho čtyřmocnému atomu dusíku a elektrickému náboji +1, který je podobný amoniovému iontu. Tento kationt vzniká, když se elektron odstraní z paramagnetické molekuly oxidu dusičitého nebo protonací kyseliny dusičné.
Obrázek 01: Chemická struktura nitroniového iontu
Obvykle je nitroniový ion dostatečně stabilní, aby existoval za normálních podmínek. Tento iont je však obecně reaktivní a široce užitečný jako elektrofil pro nitraci jiných látek. Za tímto účelem je tento iont generován in situ smícháním koncentrované kyseliny sírové a koncentrované kyseliny dusičné.
Můžeme pozorovat, že nitroniový iont je isoelektronický s oxidem uhličitým a oxidem dusným a mají stejnou lineární strukturu a úhel vazby 180 stupňů. Proto má tento iont podobné vibrační spektrum jako oxid uhličitý.
Existuje málo solí nitroniových iontů, kde jsou anionty slabě nukleofilní. Příklady zahrnují chloristan nitronium (NO2+ClO4–), tetrafluoroboritan nitronium (NO2+BF4–), nitronium hexafluorofosfát (NO2+PF6–), hexafluorarsenát nitronium (NO2+AsF6–) a hexafluorantimoničnan nitronium (NO2+SbF6 –).
Co je Nitrosonium?
Nitrosonium je kationt s chemickým vzorcem NO+. Tento kationt má atom dusíku navázaný na atom kyslíku prostřednictvím trojné vazby. Proto je pořadí vazeb této molekuly 3. Atom kyslíku však může mít pouze dvě chemické vazby podle své elektronové konfigurace; druhá chemická vazba je tedy vazba souřadnicová. Proto celkový dvouatomový druh nese čistý kladný náboj. To se jeví jako oxid dusnatý s odstraněným jedním elektronem.
Obrázek 02: Chemická struktura nitrosoniového iontu
Tento kationt je isoelektronický s oxidem uhelnatým (CO), kyanidovým aniontem (CN-) a molekulou dusíku (N2). Nitrosoniový ion můžeme snadno získat protonací kyseliny dusité. Snadno reaguje s vodou za vzniku kyseliny dusité. Proto bychom měli tento iont chránit před vodou nebo vlhkým vzduchem. Když tento iont reaguje s bází, poskytuje nitrilové sloučeniny. Dále může nitrosoniový ion reagovat s arylaminy jako diazotačním činidlem. Nitrosoniový iont může také působit jako silné oxidační činidlo.
Co je nitrosyl?
Pojem nitrosyl se používá k pojmenování ligandu oxidu dusnatého v komplexech kovů. Ligand oxidu dusnatého je navázán na centrální přechodný kov prostřednictvím koordinační vazby. Kovové komplexy obsahující ligand NO (oxid dusnatý) mají ve skutečnosti kationt NO+, který se nazývá nitrosylový kation (kationt odvozený od nitrosylového ligandu).
Obrázek 03: Komplex přechodného kovu obsahující oxid uhelnatý a nitrosylové ligandy
Tento kationt je isoelektronický s oxidem uhelnatým. Proto je vazebný vzorec oxidu uhelnatého s přechodným kovem v karbonylových komplexech podobný jako u nitrosylových komplexů.
Jaké jsou podobnosti mezi nitronium, nitrosoniem a nitrosylem?
- Všechny tyto ionty obsahují atomy dusíku a kyslíku.
- Toto jsou kationty s čistým kladným nábojem.
- Jsou to oxidy dusíku.
Jaký je rozdíl mezi nitroniem, nitrosoniem a nitrosylem?
Nitronium a nitrosonium jsou oxidové ionty dusíku. Klíčový rozdíl mezi nitronium, nitrosoniem a nitrosylem je v tom, že nitroniový ion má jeden atom dusíku vázaný na dva atomy kyslíku a nitrosoniový iont má jeden atom dusíku vázaný na jeden atom kyslíku, zatímco termín nitrosyl se používá při pojmenování ligandu oxidu dusnatého v komplexech kovů.
Níže je shrnutí rozdílu mezi nitronium, nitrosoniem a nitrosylem v tabulkové formě.
Shrnutí – Nitronium vs. Nitrosonium vs. Nitrosyl
Klíčový rozdíl mezi nitronium, nitrosoniem a nitrosylem je v tom, že nitroniový iont má jeden atom dusíku navázaný na dva atomy kyslíku a nitrosoniový iont má jeden atom dusíku navázaný na jeden atom kyslíku, zatímco výraz nitrosyl se používá při pojmenování ligandu oxidu dusnatého v kovových komplexech.
