Klíčový rozdíl mezi elektronovou afinitou a entalpií elektronového zisku je ten, že elektronová afinita označuje tendenci izolovaného atomu získat elektron, zatímco entalpie elektronového zisku je energie uvolněná, když izolovaný neutrální atom získá jeden elektron navíc.
Afinita elektronů a entalpie elektronového zisku jsou dva související pojmy, protože entalpie elektronového zisku je měření týkající se elektronové afinity.
Co je elektronová afinita?
Elektronová afinita je množství energie uvolněné, když neutrální atom nebo molekula (v plynné fázi) získá elektron zvenčí. Tento proces získávání elektronů může způsobit vznik záporně nabitých chemických látek.
Navíc přidání elektronu k neutrálnímu atomu nebo molekule uvolňuje energii. Můžeme tomu říkat exotermická reakce. Výsledkem tohoto typu reakce je záporný iont. Pokud se však k tomuto zápornému iontu přidá další elektron, měla by být dodána energie, aby reakce mohla pokračovat. Je to proto, že přicházející elektron je odpuzován jinými elektrony. Tento jev se nazývá endotermická reakce.
První elektronové afinity jsou záporné hodnoty a druhé elektronové afinity stejného druhu jsou kladné hodnoty.
Elektronová afinita ukazuje periodické variace v periodické tabulce. Je to proto, že přicházející elektron je přidán k nejvzdálenějšímu orbitalu atomu. Prvky periodické tabulky jsou seřazeny podle vzestupného pořadí jejich atomového čísla. Když se atomové číslo zvyšuje, zvyšuje se počet elektronů, které mají ve svých nejvzdálenějších orbitalech.
Obecně platí, že elektronová afinita by se měla zvyšovat v průběhu periody zleva doprava, protože počet elektronů se v periodě zvyšuje; tak je obtížné přidat nový elektron. Při experimentální analýze vykazují hodnoty elektronové afinity spíše klikatý vzor než vzor, který ukazuje postupný nárůst.
Co je entalpie elektronového zisku?
Entalpie elektronového zisku je změna entalpie, když neutrální atom nebo molekula získá elektron zvenčí. Můžeme říci, že je to množství energie uvolněné, když neutrální atom nebo molekula (v plynné fázi) získá elektron zvenčí. Proto je entalpie elektronového zisku dalším termínem, který používáme pro elektronovou afinitu. Jednotkou pro měření entalpie elektronového zisku je kJ/mol. Přidání nového elektronu způsobí vytvoření záporně nabitého chemického druhu.
Existuje však rozdíl mezi entalpií elektronového zisku a elektronovou afinitou. Entalpie elektronového zisku představuje energii uvolněnou do okolí při získání elektronu, zatímco elektronová afinita představuje energii absorbovanou okolím při získání elektronu. Entalpie elektronového zisku je proto záporná hodnota, zatímco afinita elektronu je kladná hodnota. V podstatě oba pojmy představují stejný chemický proces.
Entalpie elektronového zisku nám dává představu o tom, jak silně je elektron vázán k atomu. Čím větší množství uvolněné energie, tím větší entalpie elektronového zisku.
Hodnota entalpie elektronového zisku závisí na elektronové konfiguraci atomu, ke kterému je elektron získán. Přidání elektronu k neutrálnímu atomu nebo molekule uvolňuje energii. Toto se nazývá exotermická reakce. Výsledkem této reakce je záporný iont. Entalpie elektronového zisku bude záporná hodnota. Ale pokud má být k tomuto zápornému iontu přidán další elektron, měla by být dodána energie, aby mohla tato reakce pokračovat. Je to proto, že přicházející elektron je odpuzován ostatními elektrony. Tento jev se nazývá endotermická reakce. Zde bude entalpie elektronového zisku kladná hodnota.
Jaký je rozdíl mezi elektronovou afinitou a entalpií elektronového zisku?
Elektronová afinita je množství energie uvolněné, když neutrální atom nebo molekula (v plynné fázi) získá elektron zvenčí. Entalpie elektronového zisku je změna entalpie, když neutrální atom nebo molekula získá elektron zvenčí. Klíčový rozdíl mezi elektronovou afinitou a entalpií elektronového zisku je ten, že elektronová afinita označuje tendenci izolovaného atomu získat elektron, zatímco entalpie elektronového zisku je energie, která se uvolňuje, když izolovaný neutrální atom získá jeden elektron navíc.
Níže je shrnutí rozdílu mezi elektronovou afinitou a entalpií elektronového zisku ve formě tabulky.
Shrnutí – Elektronová afinita vs. Entalpie elektronového zisku
Elektronová afinita a entalpie elektronového zisku jsou dva související pojmy, protože entalpie elektronového zisku je měření týkající se elektronové afinity. Klíčový rozdíl mezi elektronovou afinitou a entalpií elektronového zisku je ten, že elektronová afinita označuje tendenci izolovaného atomu získat elektron, zatímco entalpie elektronového zisku je energie, která se uvolní, když izolovaný neutrální atom získá jeden elektron navíc.
