Klíčový rozdíl mezi methylchloridem a methylenchloridem je v tom, že methylchlorid se při pokojové teplotě vyskytuje jako bezbarvý plyn bez zápachu, zatímco methylenchlorid se při pokojové teplotě vyskytuje jako bezbarvá těkavá kapalina.
Methylchlorid a methylenchlorid jsou průmyslově důležité organické sloučeniny. Methylchlorid nebo chlormethan je organická sloučenina s chemickým vzorcem CH3Cl, zatímco methylenchlorid nebo dichlormethan je organická sloučenina s chemickým vzorcem CH2Cl2.
Co je methylchlorid (nebo chlormethan)?
Methylchlorid nebo chlormethan je organická sloučenina s chemickým vzorcem CH3Cl. Je také známý jako chladivo 40, R-40 nebo HCC 40. Je to halogenalkan, který je bezbarvý, bez zápachu, hořlavý a vyskytuje se v plynném stavu při pokojové teplotě. Tato sloučenina je klíčovou látkou v průmyslové chemii, ale zřídka se vyskytuje ve spotřebních výrobcích. Methylchlorid byl poprvé vyroben francouzským chemikem v roce 1835 vařením směsi methanolu, kyseliny sírové a chloridu sodného. Dnes se komerčně vyrábí úpravou methanolu spolu s kyselinou chlorovodíkovou nebo chlorovodíkem.
Obrázek 01: Chemická struktura methylchloridu
Tato látka je hojná organohalogenová sloučenina, která je v atmosféře buď přírodní, nebo antropogenní. Plyn má slabý, sladký zápach. Některé mořské mikroorganismy mohou produkovat methylchlorid. Kromě toho mohou tuto látku produkovat také solné rostliny.
Methylchloridová sloučenina má tetragonální geometrii. Jeho molekulární tvar je čtyřstěn. Navíc je považován za karcinogenní sloučeninu.
Co je methylenchlorid (nebo dichlormethan)?
Methylenchlorid nebo dichlormethan je organická sloučenina s chemickým vzorcem CH2Cl2. Je to organochlorová sloučenina a můžeme ji označit jako DCM. Tato sloučenina se vyskytuje jako těkavá bezbarvá kapalina s nasládlým zápachem podobným chloroformu. Dichlormethan je hlavně užitečný jako rozpouštědlo. Tato kapalina není mísitelná s vodou, přestože se jedná o polární sloučeninu. Může se však mísit s mnoha dalšími organickými rozpouštědly.
Obrázek 02: Methylenchlorid
Existují některé přírodní zdroje dichlormethanu, včetně oceánských zdrojů, makrořas, mokřadů a sopek. Můžeme však pozorovat, že většina dichlormethanu v životním prostředí pochází z průmyslových emisí. Dichlormethan můžeme vyrobit úpravou chlormethanu nebo metanu plynným chlorem při vysokých teplotách.
Jaký je rozdíl mezi methylchloridem a methylenchloridem?
Methylchlorid a methylenchlorid jsou průmyslově důležité organické sloučeniny. Methylchlorid nebo chlormethan je organická sloučenina, která má chemický vzorec CH3Cl. Methylenchlorid nebo dichlormethan je organická sloučenina, která má chemický vzorec CH2CI2. Klíčový rozdíl mezi methylchloridem a methylenchloridem je v tom, že methylchlorid se při pokojové teplotě vyskytuje jako bezbarvý plyn bez zápachu, zatímco methylenchlorid se při pokojové teplotě vyskytuje jako bezbarvá těkavá kapalina.
Níže uvedená infografika představuje rozdíly mezi methylchloridem a methylenchloridem ve formě tabulky pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – Methylchlorid vs methylenchlorid
Methylchlorid a methylenchlorid jsou průmyslově důležité organické sloučeniny. Klíčový rozdíl mezi methylchloridem a methylenchloridem je v tom, že methylchlorid se při pokojové teplotě vyskytuje jako bezbarvý plyn bez zápachu, zatímco methylenchlorid se při pokojové teplotě vyskytuje jako bezbarvá těkavá kapalina. Methylchlorid je důležitý jako lokální anestetikum, chemický meziprodukt při výrobě silikonového polymeru, při výrobě léků atd., zatímco methylenchlorid je důležitý při odstraňování nátěrů, farmaceutické výrobě, výrobě odstraňovačů nátěrů, čištění kovů a odmašťování.
