Klíčový rozdíl mezi ethylnitritem a nitroethanem je v tom, že v ethylnitritu je jeden atom kyslíku připojen k atomu uhlíku a druhý atom kyslíku je připojen k atomu dusíku, zatímco v nitroethanu jsou oba atomy kyslíku vázány k atomu dusíku.
Ethylnitrit a nitroethan mají stejný chemický vzorec: C2H5NO2. Jsou to funkční izomery. Ale mezi ethylnitritem a nitroethanem je několik rozdílů.
Co je ethylnitrit?
Ethylnitrit je typ alkylnitritu, který má chemický vzorec C2H5NO2. Lze jej připravit z ethanolu. Molární hmotnost této sloučeniny je 75,067 g/mol. Je špatně rozpustný ve vodě a jeho bod varu je 17 stupňů Celsia.
Obrázek 01: Chemická struktura ethylnitritu
Můžeme použít ethylnitrit jako činidlo s butanonem k získání dimethylglyoximu jako konečného produktu. Tato sloučenina je hlavní složkou tradičního léku na bázi etanolu (na nachlazení a kašel) jménem Witdulsies, který má jihoafrický původ, a je lékem na nachlazení a chřipku. V Jižní Africe se dokonce prodává v lékárnách. Od roku 1980 je však zakázán jeho prodej přes pult v USA (v USA je známý jako sladký dusitan, sladký lihovina nebo dusitan). Je to proto, že je spojován se smrtelnou methemoglobinémií.
Co je nitroethan?
Nitroethan je organická sloučenina s chemickým vzorcem C2H5NO2, který je v mnoha ohledech podobný nitrometanu. Molární hmotnost této sloučeniny je 75,067 g/mol. Nitroethan se za standardních teplotních a tlakových podmínek vyskytuje jako olejovitá kapalina. Čistý nitroethan je však bezbarvý a má ovocnou vůni. Je mírně rozpustný ve vodě a má velmi nízký bod tání (-90 stupňů Celsia) a vysoký bod varu (112 stupňů Celsia).
Obrázek 02: Chemická struktura nitroethanu
Pokud uvažujeme o přípravě nitroethanu, můžeme jej vyrábět průmyslově úpravou propanu kyselinou dusičnou při teplotě kolem 350-450 stupňů Celsia. Toto je exotermická reakce. Poskytuje 4 důležité nitroalkany: nitromethan, nitroethan, 1-nitropropan a 2-nitropropan. Dále tato reakce zahrnuje volné radikály, včetně radikálu CH3CH2CH2O. Tento radikál se tvoří hemolýzou odpovídajícího dusitanového esteru. Jedná se o alkoxy radikál, který je citlivý na C-C fragmentační reakce. To vysvětluje tvorbu směsi produktů.
Nitroethan má mnoho důležitých použití, včetně přeměny na jiné produkty během Henryho reakce, kondenzace na oxazolin, jako přísady do paliva a jako prekurzor raketových pohonných hmot atd.
Jaký je rozdíl mezi etylnitritem a nitroethanem?
Klíčový rozdíl mezi ethylnitritem a nitroethanem je v tom, že v ethylnitritu je jeden atom kyslíku připojen k atomu uhlíku, zatímco druhý atom kyslíku je připojen k atomu dusíku, zatímco v nitroethanu jsou oba atomy kyslíku vázány k atomu uhlíku atom dusíku. Kromě toho se ethylnitrit jeví jako čirá bezbarvá až žlutá kapalina, zatímco nitroethan je olejovitá kapalina.
Níže uvedená infografika představuje rozdíly mezi ethylnitritem a nitroethanem ve formě tabulky pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – Ethylnitrit vs nitroethan
Ethylnitrit a nitroethan jsou dvě chemické sloučeniny se stejným chemickým vzorcem. Ale klíčový rozdíl mezi ethylnitritem a nitroethanem je jejich chemická struktura; ethylnitrit má jeden atom kyslíku připojený k atomu uhlíku a jeden atom kyslíku připojený k atomu dusíku, ale nitroethan má oba atomy kyslíku vázané k atomu dusíku.
