Klíčový rozdíl mezi katalyzátorem a meziproduktem je ten, že katalyzátor je užitečný na začátku reakce a na konci se regeneruje, zatímco meziprodukt se tvoří během chemické reakce a na konci reakce neexistuje.
Pojmy katalyzátor a meziprodukt jsou při chemických reakcích velmi důležité. Katalyzátor je chemická sloučenina, která může zvýšit rychlost reakce, aniž by byla sama spotřebována, zatímco meziprodukt je molekula, která se tvoří ze dvou nebo více reaktantů a prochází další reakcí za vzniku konečných produktů.
Co je katalyzátor?
Kalyzátor je chemická sloučenina, která může zvýšit rychlost reakce, aniž by byla sama spotřebována. Proto může tato sloučenina nadále působit opakovaně. Z tohoto důvodu je pro určitou chemickou reakci zapotřebí pouze malé množství katalyzátoru.
Kalyzátor poskytuje alternativní cestu pro chemickou reakci snížením aktivační energie reakce. Zde se katalyzátor spojí s reaktantem za vzniku meziproduktu a po dokončení požadované reakce katalyzátor opustí meziprodukt a regeneruje se.
Existují dva typy katalyzátorů; jsou to homogenní a heterogenní katalyzátory. V homogenních katalyzátorech jsou molekuly ve stejné fázi jako molekuly reaktantů. V heterogenních katalyzátorech jsou však molekuly v jiné fázi než molekuly reaktantů. Enzymy jsou dobrým příkladem biologických katalyzátorů.
Co je středně pokročilý?
Meziprodukt je molekula, která se tvoří ze dvou nebo více reaktantů a podstupuje další reakce za vzniku konečných produktů. Meziprodukt se tvoří ve vícestupňových reakcích. Složité chemické reakce většinou vyžadují více než jeden krok k dokončení reakce, aby se získal požadovaný konečný produkt. V těchto reakcích všechny reakční kroky jiné než poslední krok poskytují meziprodukty; poslední krok dává produkt spíše než meziprodukt. Proto je meziprodukt nestabilní a má tendenci rychle podléhat další reakci.
Meziprodukty se typicky vyskytují v reakční směsi velmi zřídka kvůli jejich nestabilní povaze. Existují krátkou dobu. Navíc je velmi obtížné izolovat meziprodukt, protože má tendenci dále reagovat. V konkrétní reakci může být v každém reakčním kroku velmi vysoký počet meziproduktových molekul. Někdy je velmi obtížné tyto molekuly identifikovat.
Můžeme rozlišovat mezi intermediáty a molekulárními vibracemi. Ty mají obvykle podobnou životnost a jsou pouze přechodnými. Obvykle jsou tyto molekuly vysoce reaktivní. Dobrým příkladem by byla esterifikace diolu, kde v prvním kroku vzniká monoester a ve druhém (konečném) kroku vzniká dioester.
Jaký je rozdíl mezi katalyzátorem a meziproduktem?
Klíčový rozdíl mezi katalyzátorem a meziproduktem je ten, že katalyzátor je užitečný na začátku reakce a na konci se regeneruje, zatímco meziprodukt se tvoří během chemické reakce a na konci reakce neexistuje. Kromě toho jsou katalyzátory stabilní, zatímco meziprodukty jsou vysoce nestabilní.
Níže uvedená infografika představuje rozdíly mezi katalyzátorem a meziproduktem ve formě tabulky pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – katalyzátor vs. středně pokročilý
Klíčový rozdíl mezi katalyzátorem a meziproduktem je ten, že katalyzátor se přidává na začátku reakce a regeneruje se na konci reakce, zatímco meziprodukt se tvoří během reakce a na konci reakce se neregeneruje.
