Kovalentní vs polární kovalentní
Jak navrhl americký chemik G. N. Lewis, atomy jsou stabilní, když ve svém valenčním obalu obsahují osm elektronů. Většina atomů má ve valenčních obalech méně než osm elektronů (kromě vzácných plynů ve skupině 18 periodické tabulky); proto nejsou stabilní. Tyto atomy mají tendenci mezi sebou reagovat, stát se stabilními. Každý atom tak může dosáhnout elektronické konfigurace vzácných plynů. Kovalentní vazby jsou hlavním typem chemických vazeb, které spojují atomy v chemické sloučenině. Existují dva typy kovalentních vazeb jako nepolární a polární kovalentní vazby.
Polarita vzniká kvůli rozdílům v elektronegativitě. Elektronegativita udává měření atomu pro přitahování elektronů ve vazbě. Obvykle se k označení hodnot elektronegativity používá Paulingova stupnice. V periodické tabulce existuje vzorec, jak se mění hodnoty elektronegativity. Zleva doprava v průběhu periody se hodnota elektronegativity zvyšuje. Proto halogeny mají větší hodnoty elektronegativity v období a prvky skupiny 1 mají poměrně nízké hodnoty elektronegativity. Dolů ve skupině se hodnoty elektronegativity snižují. Když dva ze stejného atomu nebo atomů se stejnou elektronegativitou mezi sebou vytvoří vazbu, tyto atomy přitáhnou elektronový pár podobným způsobem. Proto mají tendenci sdílet elektrony a tento druh vazeb je známý jako nepolární kovalentní vazby.
Kovalentní vazba
Když dva atomy, které mají podobný nebo velmi nízký rozdíl v elektronegativitě, spolu reagují, vytvoří kovalentní vazbu sdílením elektronů. Oba atomy mohou získat elektronovou konfiguraci vzácných plynů sdílením elektronů tímto způsobem. Molekula je produkt vzniklý tvorbou kovalentních vazeb mezi atomy. Například, když jsou stejné atomy spojeny za vzniku molekul jako Cl2, H2 nebo P4, každý atom je spojen s druhým kovalentní vazbou.
Polární kovalentní
V závislosti na stupni rozdílu elektronegativity lze kovalentní charakter změnit. Tento stupeň rozdílu může být vyšší nebo nižší. Vazebný elektronový pár je proto více tažen jedním atomem ve srovnání s druhým atomem, který se podílí na vytváření vazby. To bude mít za následek nerovnoměrné rozložení elektronů mezi dvěma atomy. A tyto typy kovalentních vazeb jsou známé jako polární kovalentní vazby. Kvůli nerovnoměrnému sdílení elektronů bude mít jeden atom mírně záporný náboj, zatímco druhý atom bude mít mírně kladný náboj. V tomto případě říkáme, že atomy získaly částečný záporný nebo kladný náboj. Atom s vyšší elektronegativitou dostane mírně záporný náboj a atom s nižší elektronegativitou dostane mírně kladný náboj. Polarita znamená oddělení nábojů. Tyto molekuly mají dipólový moment. Dipólový moment měří polaritu vazby a běžně se měří v debyech (má také směr).
Jaký je rozdíl mezi kovalentní a polární kovalentní?
• Polární kovalentní vazby jsou typem kovalentních vazeb.
• Kovalentní vazby, které jsou nepolární, jsou tvořeny dvěma atomy s podobnou elektronegativitou. Polární kovalentní vazby jsou tvořeny dvěma atomy s různou elektronegativitou (ale různé by neměly přesáhnout 1,7).
• V nepolárních kovalentních vazbách jsou elektrony rovnoměrně sdíleny dvěma atomy podílejícími se na vytváření vazby. V polární kovalentní vazbě je elektronový pár více tažen jedním atomem ve srovnání s druhým atomem. Takže sdílení elektronů není stejné.
• Polární kovalentní vazba má dipólový moment, zatímco nepolární kovalentní vazba nikoli.
