Polární vs Nepolární
Jak navrhl americký chemik G. N. Lewis, atomy jsou stabilní, když ve svém valenčním obalu obsahují osm elektronů. Většina atomů má ve valenčních obalech méně než osm elektronů (kromě vzácných plynů ve skupině 18 periodické tabulky); proto nejsou stabilní. Tyto atomy mají tendenci vzájemně reagovat, aby se staly stabilními. Každý atom tak může dosáhnout elektronické konfigurace vzácných plynů. Aby atomy mezi sebou reagovaly, měly by existovat přitažlivosti. Pohyby elektronů v atomech nebo molekulách je činí polárními nebo nepolárními, což pomáhá jejich interakcím.
Polar
Polarita vzniká kvůli rozdílům v elektronegativitě. Elektronegativita udává měření atomu pro přitahování elektronů ve vazbě. Obvykle se k označení hodnot elektronegativity používá Paulingova stupnice. Pokud je rozdíl elektronegativity mezi dvěma atomy velmi velký (více než 1,7), pak bude vazba iontová. Aby byla vazba polární, neměl by rozdíl elektronegativity překročit hodnotu 1,7. V závislosti na stupni rozdílu elektronegativity lze polaritu měnit. Tento stupeň rozdílu může být vyšší nebo nižší. Vazebný elektronový pár je tedy tažen více jedním atomem ve srovnání s druhým atomem, který se podílí na vytváření vazby. To bude mít za následek nerovnoměrné rozložení elektronů mezi dvěma atomy. Kvůli nerovnoměrnému sdílení elektronů bude mít jeden atom mírně záporný náboj, zatímco druhý atom bude mít mírně kladný náboj. V tomto případě říkáme, že atomy získaly částečný záporný nebo kladný náboj. Atom s vyšší elektronegativitou dostane mírně záporný náboj a atom s nižší elektronegativitou dostane mírně kladný náboj. Polarita znamená oddělení nábojů. Tyto molekuly mají dipólový moment. Dipólový moment měří polaritu vazby a běžně se měří v debyech (má také směr).
Polární látky mají tendenci interagovat s jinými polárními látkami.
Nepolární
Když dva ze stejného atomu nebo atomů se stejnou elektronegativitou mezi sebou vytvoří vazbu, tyto atomy přitáhnou elektronový pár podobným způsobem. Proto mají tendenci sdílet elektrony a tento druh vazeb je znám jako nepolární kovalentní vazby. Například, když jsou stejné atomy spojeny a tvoří molekuly jako Cl2, H2 nebo P4, každý atom je vázán k jinému nepolární kovalentní vazbou. Tyto molekuly jsou nepolární molekuly.
Nepolární látky rády interagují s jinými nepolárními látkami.
Jaký je rozdíl mezi polárním a nepolárním?
• Polární molekuly mají elektrický dipólový moment, zatímco nepolární molekuly dipólový moment nemají.
• Polární molekuly mají nábojovou separaci na rozdíl od nepolárních molekul.
• Polární látky mají tendenci interagovat s jinými polárními látkami; neradi interagují s nepolárními látkami.
