Dipólový dipól vs rozptyl | Dipólové dipólové interakce vs rozptylové síly
Dipólové dipólové interakce a disperzní síly jsou mezimolekulárními přitažlivostmi mezi molekulami. Některé mezimolekulární síly jsou silné, zatímco některé jsou slabé. Všechny tyto mezimolekulární interakce jsou však slabší než intramolekulární síly, jako jsou kovalentní nebo iontové vazby. Tyto vazby určují chování molekul.
Co jsou dipólové dipólové interakce?
Polarita vzniká kvůli rozdílům v elektronegativitě. Elektronegativita udává měření atomu pro přitahování elektronů ve vazbě. Obvykle se k označení hodnot elektronegativity používá Paulingova stupnice. V periodické tabulce existuje vzorec, jak se mění hodnoty elektronegativity. Fluor má nejvyšší hodnotu elektronegativity, která je 4 podle Paulingovy stupnice. Zleva doprava v průběhu periody se hodnota elektronegativity zvyšuje. Proto halogeny mají větší hodnoty elektronegativity v období a prvky skupiny 1 mají poměrně nízké hodnoty elektronegativity. Dolů ve skupině se hodnoty elektronegativity snižují. Když jsou dva atomy, které tvoří vazbu, různé, jejich elektronegativity jsou často různé. Vazebný elektronový pár je proto více tažen jedním atomem ve srovnání s druhým atomem, který se podílí na vytváření vazby. To bude mít za následek nerovnoměrné rozložení elektronů mezi dvěma atomy. Kvůli nerovnoměrnému sdílení elektronů bude mít jeden atom mírně záporný náboj, zatímco druhý atom bude mít mírně kladný náboj. V tomto případě říkáme, že atomy získaly částečný záporný nebo kladný náboj (dipól). Atom s vyšší elektronegativitou dostane mírně záporný náboj a atom s nižší elektronegativitou dostane mírně kladný náboj. Když jsou kladný konec jedné molekuly a záporný konec jiné molekuly blízko, vytvoří se mezi těmito dvěma molekulami elektrostatická interakce. Toto je známé jako dipólová dipólová interakce.
Co jsou rozptylové síly?
Toto je také známé jako londýnské rozptylové síly. Pro mezimolekulární přitažlivost by mělo dojít k oddělení náboje. Existují některé symetrické molekuly, jako je H2, Cl2, kde nedochází k žádné separaci náboje. V těchto molekulách se však neustále pohybují elektrony. Takže může dojít k okamžité separaci náboje v molekule, pokud se elektron pohybuje směrem k jednomu konci molekuly. Konec s elektronem bude mít dočasně záporný náboj, zatímco druhý konec bude mít kladný náboj. Tyto dočasné dipóly mohou indukovat dipól v sousední molekule a poté může dojít k interakci mezi protilehlými póly. Tento druh interakce je známý jako okamžitá dipólově indukovaná dipólová interakce. A toto je typ Van der Waalsových sil, které jsou samostatně známé jako londýnské rozptylové síly.
Jaký je rozdíl mezi dipólovou dipólovou interakcí a rozptylovými silami?
• K interakcím dipólových dipólů dochází mezi dvěma permanentními dipóly. Naproti tomu disperzní síly se vyskytují v molekulách, kde nejsou žádné trvalé dipóly.
• Dvě nepolární molekuly mohou mít disperzní síly a dvě polární molekuly budou mít dipólové dipólové interakce.
• Disperzní síly jsou slabší než dipólové dipólové interakce.
• Rozdíly v polaritě ve vazbě a rozdíly v elektronegativitě ovlivňují sílu dipólových dipólových interakcí. Molekulární struktura, velikost a počet interakcí ovlivňují sílu disperzních sil.
