Dusík vs. fosfor
Dusík a fosfor jsou prvky skupiny V v periodické tabulce. Mají stejné valenční obalové elektrony a sdílejí některé podobné vlastnosti, zvláště při výrobě sloučenin. Oba mají konfiguraci ns2 np3 valenční shell elektronovou konfiguraci.
Dusík
Dusík je čtvrtým nejrozšířenějším prvkem v našem těle. Je ve skupině 15 periodické tabulky s atomovým číslem 7. Dusík je nekov a jeho elektronová konfigurace je 1s2 2s22p3 Orbital p je z poloviny naplněn, což dusíku dává schopnost pojmout další tři elektrony, aby se dosáhlo stabilní konfigurace vzácných plynů. Proto je dusík trojmocný. Dva atomy dusíku mohou mezi sebou vytvořit trojnou vazbu, přičemž každý sdílí tři elektrony. Tato dvouatomová molekula je při pokojové teplotě v plynné fázi a tvoří bezbarvý inertní plyn bez zápachu a chuti. Dusík je nehořlavý plyn, proto nepodporuje hoření. Jedná se o plyn s nejvyšším obsahem v zemské atmosféře (asi 78 %). Přirozeně existují dva izotopy dusíku, N-14 a N-15. N-14 je hojnější s 99,6% výskytem. Při velmi nízkých teplotách přechází dusík do kapalného stavu. Vzhledově se podobá vodě, ale hustota je nižší než voda.
Dusík je široce používán v chemickém průmyslu a je životně důležitou složkou potřebnou pro živé organismy. Nejdůležitějším komerčním využitím dusíku je jeho použití jako suroviny pro výrobu amoniaku, kyseliny dusičné, močoviny a dalších sloučenin dusíku. Tyto sloučeniny mohou být začleněny do hnojiv, protože dusík je jedním z hlavních prvků, který je potřebný pro růst rostlin. Dusík se také používá tam, kde je potřeba inertní prostředí, zejména při chemických reakcích. Tekutý dusík se používá k okamžitému zmrazení věcí a jako chladicí kapalina v různých zařízeních (např. počítačích).
Phosphorus
Fosfor je 15th prvek v periodické tabulce se symbolem P. Je také ve skupině 15 spolu s dusíkem a má molekulovou hmotnost 31 g mol -1 Elektronová konfigurace fosforu je 1s2 2s2 2p63s2 3p3 Je to vícemocný atom a může tvořit +3, +5 kationtů. Fosfor má několik izotopů, ale P-31 je běžný se 100% výskytem. Izotopy P-32 a P-33 jsou radioaktivní a mohou emitovat čisté beta částice. Fosfor je velmi reaktivní, proto se nemůže vyskytovat jako jeden atom. V přírodě existují dvě hlavní formy fosforu jako bílý fosfor a červený fosfor. Bílý fosfor má čtyři atomy P uspořádané v tetraedrické geometrii. Bílý fosfor je světle žlutá průhledná pevná látka. Je vysoce reaktivní a také vysoce toxický. Červený fosfor existuje jako polymer a při zahřívání bílého fosforu jej lze získat. Kromě bílého a červeného fosforu existuje další typ známý jako černý fosfor a má strukturu podobnou grafitu.
Jaký je rozdíl mezi dusíkem a fosforem?
• Atomové číslo dusíku je 7 a 15 pro fosfor.
• Dusík je ve druhé periodě, zatímco fosfor je ve třetí periodě.
• Dusík se přirozeně vyskytuje jako dvouatomový plyn, zatímco fosfor se vyskytuje v pevném skupenství.
• Fosfor má schopnost vytvářet vazby, dokud nebude mít ve valenčním obalu více než oktet. Ale dusík tvoří vazby, dokud není vyplněn oktet.
