Bronsted Lowry vs Arrhenius
Kyseliny a zásady jsou dva důležité pojmy v chemii. Mají protichůdné vlastnosti. Obvykle identifikujeme kyselinu jako donor protonu. Kyseliny mají kyselou chuť. Limetková šťáva, ocet jsou dvě kyseliny, se kterými se setkáváme v našich domovech. Reagují se zásadami produkujícími vodu a také reagují s kovy za vzniku H2; tím zvýšit rychlost koroze kovu. Kyseliny lze rozdělit do dvou kategorií na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat protony. Silné kyseliny jako HCl, HNO3 jsou v roztoku zcela ionizovány za vzniku protonů. Slabé kyseliny jako CH3COOH jsou částečně disociované a poskytují menší množství protonů. Ka je disociační konstanta kyseliny. Udává schopnost ztratit proton slabé kyseliny. Ke kontrole, zda látka je nebo není kyselina, můžeme použít několik indikátorů, jako je lakmusový papírek nebo pH papírek. Ve stupnici pH jsou zastoupeny kyseliny od 1 do 6. O kyselině s pH 1 se říká, že je velmi silná a se zvyšující se hodnotou pH se kyselost snižuje. Kyseliny navíc změní modrý lakmus na červený.
Báze mají kluzký pocit jako mýdlo a hořkou chuť. Snadno reagují s kyselinami produkujícími molekuly vody a soli. Louh sodný, čpavek a jedlá soda jsou některé z běžných základů, se kterými se setkáváme velmi často. Báze lze rozdělit do dvou kategorií na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat hydroxidové ionty. Silné báze jako NaOH a KOH jsou zcela ionizovány v roztoku za vzniku iontů. Slabé báze jako NH3 jsou částečně disociované a poskytují menší množství hydroxidových iontů. Kb je základní disociační konstanta. Udává schopnost ztratit hydroxidové ionty slabé zásady. Kyseliny s vyšší hodnotou pKa (více než 13) jsou slabé kyseliny, ale jejich konjugované báze jsou považovány za silné báze. Ke kontrole, zda je látka bází či nikoli, můžeme použít několik indikátorů, jako je lakmusový papírek nebo pH papírek. Báze vykazují hodnotu pH vyšší než 7 a červený lakmus se změní na modrý.
Kromě výše uvedených charakteristik můžeme identifikovat kyseliny a zásady na základě některých dalších vlastností. Kyseliny a zásady jsou definovány několika způsoby různými vědci jako Bronsted, Lewis a Arrhenius.
Bronsted Lowry
Bronsted definuje zásadu jako látku, která může přijmout proton a kyselinu jako látku, která může vydávat proton. Bronsted předložil tuto teorii v roce 1923. Ve stejné době Thomas Lowry nezávisle předložil stejnou teorii. Proto je tato definice známá jako Bronsted-Lowryho definice.
Arrhenius
Svante Arrhenius, švédský vědec, navrhl svou teorii o kyselinách a zásadách koncem 19. století. Podle Arrheniovy definice by sloučenina měla mít hydroxidový aniont a schopnost jej darovat jako hydroxidový iont, aby byla zásadou. A sloučenina by měla mít vodík a schopnost darovat jej jako proton, aby byla kyselinou. Takže HCl je Arrheniova kyselina a NaOH je Arrheniova báze. Tato teorie pomáhá vysvětlit tvorbu vody během acidobazické neutralizační reakce.
Jaký je rozdíl mezi Bronstedem Lowrym a Arrheniusem?
• Podle Bronsted-Lowryho teorie je báze akceptorem protonů. Podle Arrheniovy teorie je báze donor hydroxidových iontů.
• Arrheniova teorie nevysvětluje, proč některé látky jako hydrogenuhličitan sodný mohou působit jako báze. Ale teorie Bronsteda Lowryho to může vysvětlit.
