Rozdíl mezi Bronstedem a Lewisem

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-17 13:34

Bronsted vs Lewis

Kyseliny a zásady jsou dva důležité pojmy v chemii. Mají protichůdné vlastnosti. Obvykle identifikujeme kyselinu jako donor protonu. Kyseliny mají kyselou chuť. Limetková šťáva, ocet jsou dvě kyseliny, se kterými se setkáváme v našich domovech. Reagují se zásadami produkujícími vodu a také reagují s kovy za vzniku H₂, čímž zvyšují rychlost koroze kovů. Kyseliny lze rozdělit do dvou kategorií na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat protony. Silné kyseliny jako HCl, HNO₃ jsou v roztoku zcela ionizovány za vzniku protonů. Slabé kyseliny jako CH₃COOH jsou částečně disociované a poskytují menší množství protonů. K_{a je disociační konstanta kyseliny. Udává schopnost ztratit proton slabé kyseliny. Ke kontrole, zda látka je nebo není kyselina, můžeme použít několik indikátorů, jako je lakmusový papírek nebo pH papírek. Ve stupnici pH jsou zastoupeny kyseliny od 1 do 6. O kyselině s pH 1 se říká, že je velmi silná, a jak se hodnota pH zvyšuje, kyselost se snižuje. Kyseliny navíc změní modrý lakmus na červený.}

Báze mají kluzký pocit jako mýdlo a hořkou chuť. Snadno reagují s kyselinami produkujícími molekuly vody a soli. Louh sodný, čpavek a jedlá soda jsou některé z běžných základů, se kterými se setkáváme velmi často. Báze lze rozdělit do dvou kategorií na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat hydroxidové ionty. Silné báze jako NaOH a KOH jsou zcela ionizovány v roztoku za vzniku iontů. Slabé báze jako NH₃ jsou částečně disociované a poskytují menší množství hydroxidových iontů. K_b je základní disociační konstanta. Udává schopnost ztratit hydroxidové ionty slabé zásady. Kyseliny s vyšší hodnotou pK_{a (více než 13) jsou slabé kyseliny, ale jejich konjugované báze jsou považovány za silné báze. Ke kontrole, zda je látka bází či nikoli, můžeme použít několik indikátorů, jako je lakmusový papírek nebo pH papírek. Báze vykazují hodnotu pH vyšší než 7 a červený lakmus se změní na modrý.}

Kromě výše uvedených charakteristik můžeme identifikovat kyseliny a zásady na základě některých dalších vlastností. Kyseliny a zásady jsou definovány několika způsoby různými vědci jako Bronsted, Lewis a Arrhenius.

Bronsted

Bronsted definuje zásadu jako látku, která může přijmout proton a kyselinu jako látku, která může vydávat proton. Bronsted předložil tuto teorii v roce 1923. Ve stejné době Thomas Lowry nezávisle předložil stejnou teorii. Proto je tato definice známá jako Bronsted-Lowryho definice.

Lewis

V roce 1923 Lewis předložil svou teorii o kyselinách a zásadách. Tam vysvětluje kyselinu jako druh, který přijímá elektronový pár. Lewisova báze je látka, která může darovat elektronový pár. Podle Lewise tedy mohou existovat molekuly, které neobsahují vodík, ale mohou působit jako kyselina. Například BCl₃ je Lewisova kyselina, protože může přijmout elektronový pár. A také molekuly, které neobsahují hydroxidy, mohou fungovat jako báze. Například NH_{3 je Lewisova báze, protože může darovat elektronový pár na dusíku.}

Jaký je rozdíl mezi Bronstedem a Lewisem?

• Bronsted definuje kyselinu jako donor protonů, zatímco Lewis definuje kyselinu jako akceptor elektronového páru.

• Podle Bronstedovy teorie je báze akceptorem protonů. Podle Lewisovy teorie je báze donor elektronového páru.

• Proto některé molekuly, které nemají protony, mohou být podle Lewisovy teorie kyselinami.