Oxidační činidlo vs redukční činidlo
Oxidační a redukční reakce jsou spojeny dohromady. Kde je jedna látka oxidována, jiná látka redukuje. Proto jsou tyto reakce společně známé jako redoxní reakce. Původně byly oxidační reakce identifikovány jako reakce, kterých se účastní plynný kyslík. Tam se kyslík spojuje s jinou molekulou a vzniká oxid. Při této reakci kyslík podléhá redukci a druhá látka oxiduje. Takže v podstatě oxidační reakce je přidání kyslíku k jiné látce. Například v následující reakci vodík podléhá oxidaci, a proto se atom kyslíku přidal k vodíku tvořící vodu.
2H2 + O2 -> 2H2O
Další způsob, jak popsat oxidaci, je ztráta vodíku. Dalším alternativním přístupem k popisu oxidace je ztráta elektronů. Tento přístup lze použít k vysvětlení chemických reakcí, kde nevidíme tvorbu oxidu nebo ztrátu vodíku. Takže i když není kyslík, můžeme vysvětlit oxidaci pomocí tohoto přístupu.
Oxidační činidlo
Podle výše uvedených příkladů lze oxidační činidlo nebo oxidační činidlo definovat jako činidlo, které odstraňuje elektrony z jiné látky v redoxní reakci. Protože odstraňuje elektrony, jiná látka bude mít vyšší oxidační číslo než reaktant. Oxidační činidlo pak podléhá redukci. Například v následující reakci se hořčík přeměnil na ionty hořčíku. Protože hořčík ztratil dva elektrony, prošel oxidací a oxidačním činidlem je plynný chlór.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
Ve výše uvedené reakci mezi vodíkem a plynným kyslíkem je oxidačním činidlem kyslík. Kyslík je dobré okysličovadlo v reakcích. Mezi běžná oxidační činidla dále patří peroxid vodíku, kyselina sírová, kyselina dusičná, halogeny, manganistanové sloučeniny a Tollenovo činidlo.
Redukující prostředek
Redukce je opakem oxidace. Z hlediska přenosu kyslíku dochází při redukčních reakcích ke ztrátě kyslíku. Pokud jde o přenos vodíku, při získávání vodíku probíhají redukční reakce. Například ve výše uvedeném příkladu mezi metanem a kyslíkem se kyslík snížil, protože získal vodík. Z hlediska přenosu elektronů je redukce získávání elektronů. Takže podle výše uvedeného příkladu je chlor redukován.
Redukční činidlo je látka, která v redoxní reakci předává elektrony jiné látce. Druhá látka tedy podléhá redukci a redukční činidlo se oxiduje. Silná redukční činidla mají schopnost pohotově darovat elektrony. Když je atomový poloměr velký, přitažlivost mezi jádrem a valenčními elektrony slábne; proto jsou větší atomy dobrými redukčními činidly. Kromě toho mají dobrá redukční činidla nízkou elektronegativitu a malé ionizační energie. Borohydrid sodný, lithiumaluminiumhydrid, kyselina mravenčí, kyselina askorbová, amalgám sodný a zinko-rtuťový amalgám jsou některá z běžných redukčních činidel.
Oxidační činidlo vs redukční činidlo
