Rozdíl mezi CuSO4 (s) a CuSO4 (aq)

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-17 13:34

CuSO4 (s) vs. CuSO4 (aq)

Síran měďnatý je také známý jako síran měďnatý. Síran měďnatý je sůl iontu mědi +2 a síranového aniontu. Když se roztok mědi +2 a roztok síranu (síranu draselného) smíchají dohromady, vznikne roztok síranu měďnatého. Síran měďnatý má několik typů sloučenin, které se liší počtem molekul vody s ním spojených. Když síran měďnatý není spojen s žádnými molekulami vody, je známý jako bezvodá forma. Je ve formě prášku a má šedobílou barvu. Bezvodý síran měďnatý má molární hmotnost 159,62 g/mol. V závislosti na počtu molekul vody se mohou fyzikální vlastnosti soli lišit.

CuSO_{4 (s)}

Síran měďnatý v pevné formě lze nalézt v různých molekulárních vzorcích, jak je uvedeno v úvodu. Mezi nimi je však nejčastěji se vyskytující formou pentahydrát (CuSO₄·5H₂O). Má krásnou jasně modrou barvu a atraktivní krystalickou strukturu. Molární hmotnost této pevné látky je 249,70 g/mol. Tato forma pentahydrátu je přirozeně přítomna jako chalkantit. Dále existují dvě další hydratované formy pevných látek síranu měďnatého, které jsou velmi vzácné. Mezi nimi je bonattit trihydrátová sůl a boothit je heptahydratovaná sůl. Pentahydrát siřičitanu měďnatého má bod tání 150 °C, ale má tendenci se před touto teplotou rozkládat odstraněním čtyř molekul vody. Modrá barva krystalu pochází z molekul vody. Při zahřátí na asi 200 ^{oC se všechny molekuly vody odpaří a získá se šedobílá bezvodá forma. Pevný síran měďnatý se snadno rozpouští ve vodě za vzniku vodného roztoku. Tato sůl má mnoho zemědělských využití. Například pentahydrát síranu měďnatého je dobrý fungicid.}

CuSO_{4 (aq)}

Když se pevná forma síranu měďnatého rozpustí ve vodě, vznikne vodný roztok síranu měďnatého, který má modrou barvu. V tomto roztoku budou ionty mědi +2 existovat jako akvakomplexy. Komplex, který se vytvoří, lze zapsat jako [Cu(H₂O)₆]²⁺ Jedná se o oktaedrický komplex, kde je kolem iontu mědi +2 uspořádáno oktaedrálně šest vodních ligandů. Protože aqua ligandy nemají žádný náboj, celkový komplex získá náboj mědi, což je +2. Když se pevný síran měďnatý rozpustí ve vodě, uvolňuje teplo ven; proto je solvatace exotermická. Vodné roztoky síranu měďnatého jsou důležité v chemických činidlech. Například Fehlingovo činidlo a Benedictovo činidlo obsahují síran měďnatý. Ty se používají k testování redukujícího cukru. Takže v přítomnosti redukujícího cukru se Cu²⁺ zredukuje na Cu ^{+Dále se to také používá v Biuretově činidle pro testování proteinů.}

Jaký je rozdíl mezi CuSO₄ (s) a CuSO_{4 (aq)?}

• CuSO₄ (s) je často krystal modré barvy. Ale CuSO_{4 (aq) je roztok modré barvy.}

• V CuSO_{4 (s) je často pět molekul vody. Ale ve sloučenině může být různý počet molekul vody nebo někdy žádné molekuly vody. Ve vodném síranu měďnatém je šest molekul vody, které tvoří komplexy s ionty mědi.}