CuSO4 (s) vs. CuSO4 (aq)
Síran měďnatý je také známý jako síran měďnatý. Síran měďnatý je sůl iontu mědi +2 a síranového aniontu. Když se roztok mědi +2 a roztok síranu (síranu draselného) smíchají dohromady, vznikne roztok síranu měďnatého. Síran měďnatý má několik typů sloučenin, které se liší počtem molekul vody s ním spojených. Když síran měďnatý není spojen s žádnými molekulami vody, je známý jako bezvodá forma. Je ve formě prášku a má šedobílou barvu. Bezvodý síran měďnatý má molární hmotnost 159,62 g/mol. V závislosti na počtu molekul vody se mohou fyzikální vlastnosti soli lišit.
CuSO4 (s)
Síran měďnatý v pevné formě lze nalézt v různých molekulárních vzorcích, jak je uvedeno v úvodu. Mezi nimi je však nejčastěji se vyskytující formou pentahydrát (CuSO4·5H2O). Má krásnou jasně modrou barvu a atraktivní krystalickou strukturu. Molární hmotnost této pevné látky je 249,70 g/mol. Tato forma pentahydrátu je přirozeně přítomna jako chalkantit. Dále existují dvě další hydratované formy pevných látek síranu měďnatého, které jsou velmi vzácné. Mezi nimi je bonattit trihydrátová sůl a boothit je heptahydratovaná sůl. Pentahydrát siřičitanu měďnatého má bod tání 150 °C, ale má tendenci se před touto teplotou rozkládat odstraněním čtyř molekul vody. Modrá barva krystalu pochází z molekul vody. Při zahřátí na asi 200 oC se všechny molekuly vody odpaří a získá se šedobílá bezvodá forma. Pevný síran měďnatý se snadno rozpouští ve vodě za vzniku vodného roztoku. Tato sůl má mnoho zemědělských využití. Například pentahydrát síranu měďnatého je dobrý fungicid.
CuSO4 (aq)
Když se pevná forma síranu měďnatého rozpustí ve vodě, vznikne vodný roztok síranu měďnatého, který má modrou barvu. V tomto roztoku budou ionty mědi +2 existovat jako akvakomplexy. Komplex, který se vytvoří, lze zapsat jako [Cu(H2O)6]2+ Jedná se o oktaedrický komplex, kde je kolem iontu mědi +2 uspořádáno oktaedrálně šest vodních ligandů. Protože aqua ligandy nemají žádný náboj, celkový komplex získá náboj mědi, což je +2. Když se pevný síran měďnatý rozpustí ve vodě, uvolňuje teplo ven; proto je solvatace exotermická. Vodné roztoky síranu měďnatého jsou důležité v chemických činidlech. Například Fehlingovo činidlo a Benedictovo činidlo obsahují síran měďnatý. Ty se používají k testování redukujícího cukru. Takže v přítomnosti redukujícího cukru se Cu2+ zredukuje na Cu +Dále se to také používá v Biuretově činidle pro testování proteinů.
Jaký je rozdíl mezi CuSO4 (s) a CuSO4 (aq)?
• CuSO4 (s) je často krystal modré barvy. Ale CuSO4 (aq) je roztok modré barvy.
• V CuSO4 (s) je často pět molekul vody. Ale ve sloučenině může být různý počet molekul vody nebo někdy žádné molekuly vody. Ve vodném síranu měďnatém je šest molekul vody, které tvoří komplexy s ionty mědi.
