Molekula vs směs
Rozdíl mezi molekulou a směsí je něco, co potřebujeme vědět, když zkoumáme koncept hmoty. Látku lze klasifikovat jako čisté látky a směsi. Obecně v našem životě potřebujeme jak směsi, tak čisté látky pro různé účely. Čisté látky jsou prvky v periodické tabulce a molekuly vzniklé reakcí dvou nebo více prvků. Tento článek popisuje vlastnosti molekul a vlastnosti směsí. Také směsi a molekuly mají mnoho rozdílů než podobností. Zde také diskutujeme o rozdílu mezi molekulami a směsmi.
Co je to molekula?
Čisté látky obsahují pouze jeden typ sloučeniny. Molekula je nejmenší jednotka čisté látky, která je zodpovědná za její chemické vlastnosti. Má pevnou hmotnost a určité atomové složení. Molekuly mohou být jednoatomové (Inertní plyny: Neon – Ne, Argon – Ar, Helium – He, Krypton – Kr), dvouatomové (Kyslík – O2, Dusík – N2, Oxid uhelnatý – CO), tříatomové (Voda – H2O, Ozón – O3, NO2 – oxid dusičitý) nebo víceatomový (Sirný – H2SO4, Metan – CH4). Většina sloučenin má ve svých molekulách více než jeden atom. Pokud molekula obsahuje pouze jeden typ prvku, nazývají se homonukleární molekuly; Vodík (H2), dusík (N2), ozón (O3) jsou některé příklady homonukleárních molekul. Molekuly obsahující více než jeden typ prvků se nazývají heteronukleární molekuly; Chlorovodík (HCl), ethan (C2H4), dusičný (HNO3) jsou některé příklady pro heteronukleární molekuly.
Co je směs?
Čistá látka obsahuje pouze jeden typ molekuly. Ve směsi jsou dvě nebo více čistých látek. Látky ve směsi se spojují fyzikálně, ale ne chemicky. K separaci sloučenin ve směsi se většinou používají fyzikální metody. Ve směsi si každá látka zachovává své individuální vlastnosti.
Směsi lze rozdělit do dvou skupin, a to „homogenní směsi“a „heterogenní směsi“. Homogenní směsi jsou jednotné v celé směsi na atomární nebo molekulární úrovni a u heterogenních směsí nejsou jednotné v celé směsi. Většina heterogenních směsí nemá jedinečné složení; liší se vzorek od vzorku.
• Homogenní směsi: Říká se jim roztoky.
Příklady:
Vzduch je plynný roztok několika plynů (O2, CO2, N2, H2O atd.)
Mosaz je pevný roztok mědi (Cu) a zinku (Zn).
Krev
• Heterogenní směsi:
Písková voda, olej a voda, voda s kostkami ledu, slaná voda (sůl je úplně rozpuštěná)
Jaký je rozdíl mezi molekulou a směsí?
• Prvky mezi sebou reagují za vzniku molekuly, ale sloučeniny ve směsi spolu nereagují.
• Fyzikální metody se používají k oddělení složek ve směsi, ale prvky v molekule nelze izolovat pomocí fyzikálních metod.
• Prvky se stávají stabilnějšími, když tvoří molekuly. Příklad: Sodík (Na) je hořlavý, když se dostane do kontaktu s vodou, nebo reaguje velmi rychle, když je vystaven vzduchu. Chlór (Cl2) je toxický plyn. Chlorid sodný (NaCl) je však velmi stabilní sloučenina. Není hořlavý ani jedovatý. Když se vytvoří směs, neovlivňuje stabilitu žádných látek.
• Bod varu směsi je nižší než bod varu jakékoli jednotlivé látky ve směsi. Bod varu molekuly závisí na několika faktorech (molekulární hmotnost, intermolekulární hmotnost, intramolekulární hmotnost atd.).
• Molekuly mohou být buď homonukleární nebo heteronukleární v závislosti na typech molekul přítomných v molekule. Směsi jsou buď homogenní nebo heterogenní v závislosti na stejnoměrnosti v celé směsi na atomární nebo molekulární úrovni.
Shrnutí:
Molekula vs směs
Molekuly jsou čisté látky a obsahují jeden nebo více typů chemických prvků. Molekula má určitou molekulovou hmotnost a jedinečný chemický vzorec. Směsi obsahují více než dvě látky v různých poměrech. Tyto různé látky ve směsi jsou smíchány dohromady, ale nejsou vzájemně spojeny. Každá látka ve směsi si zachovává své vlastní vlastnosti. V heterogenní směsi lze snadno identifikovat různé látky, zatímco v homogenní směsi je obtížné identifikovat různé složky.
