Klíčový rozdíl mezi prvkem a molekulou je v tom, že prvky jsou čisté látky, které se skládají pouze z jednoho typu atomu a nelze je chemicky rozložit, zatímco molekuly mohou obsahovat dva nebo více atomů stejného prvku nebo různých prvky.
Atomy jsou malé jednotky, které se shromažďují a vytvářejí všechny existující chemické látky. Atomy se mohou spojovat s jinými atomy různými způsoby a vytvářet tisíce molekul a dalších sloučenin. Podle jejich schopnosti darovat nebo odebírat elektrony mohou tvořit kovalentní vazby nebo iontové vazby. Někdy jsou mezi atomy velmi slabé přitažlivosti. Molekuly i prvky se skládají z atomů.
Co je prvek?
Slovo „prvek“známe, protože se o něm dozvídáme v periodické tabulce. V periodické tabulce je asi 118 prvků uspořádaných podle jejich atomového čísla. Prvek je chemická látka, která se skládá pouze z jednoho typu atomů, proto jsou čisté. Nejmenším prvkem je vodík a stříbro, zlato, platina jsou některé z běžně známých vzácných prvků. Každý prvek má atomovou hmotnost, atomové číslo, symbol, elektronovou konfiguraci atd. Ačkoli se většina prvků vyskytuje přirozeně, existují některé syntetické prvky jako Kalifornium, Americium, Einsteinium a Mendelevium.
Všechny prvky lze obecně rozdělit do tří kategorií: kovy, metaloidy a nekovy. Dále jsou kategorizovány do skupin a období na základě specifičtějších charakteristik. Prvky ve stejné skupině nebo obdobích sdílejí určité společné charakteristiky a některé vlastnosti se mohou postupně měnit, když procházíte skupinou nebo obdobím. Prvky mohou být vystaveny chemickým změnám za vzniku různých sloučenin; prvky však nelze dále rozkládat jednoduchými chemickými metodami. Existují atomy stejného prvku s různým počtem neutronů; tyto jsou známé jako izotopy prvku.
Co je to molekula?
Molekuly jsou tvořeny chemickou vazbou dvou nebo více atomů stejného prvku (např.: O2, N2) nebo různé prvky (H2O, NH3). Molekuly nemají náboj a atomy jsou spojeny kovalentními vazbami. Molekuly mohou být velmi velké (hemoglobin) nebo velmi malé (H2), v závislosti na počtu atomů, které jsou spojeny. Typ a počet atomů v molekule jsou znázorněny molekulárním vzorcem.
Nejjednodušší celočíselný poměr atomů přítomných v molekule je dán empirickým vzorcem. Například C6H12O6 je molekulární vzorec glukózy a CH 2O je empirický vzorec. Molekulová hmotnost je hmotnost vypočtená s ohledem na celkový počet atomů uvedený v molekulárním vzorci. Každá molekula má svou vlastní geometrii. Atomy v molekule jsou uspořádány nejstabilnějším způsobem se specifickým úhlem vazby a délkou vazby, aby se minimalizovalo odpuzování a napínání.
Jaký je rozdíl mezi prvkem a molekulou?
Prvky jsou čisté látky, které se skládají pouze z jednoho typu atomu a nelze je chemicky rozložit, zatímco molekuly mohou obsahovat dva nebo více atomů stejného prvku nebo různých prvků. Klíčový rozdíl mezi prvkem a molekulou je tedy v tom, že prvky se skládají pouze z jednoho typu atomů, zatímco molekuly mohou obsahovat dva nebo více atomů stejného prvku nebo různých prvků. Některé příklady prvků zahrnují vodík, dusík, kyslík, sodík, měď a zinek, zatímco některé příklady molekul zahrnují oxid uhličitý, vodu a ozón. Vlastnosti prvku se navíc často úplně změní, když jsou součástí molekuly.
Informační grafika níže ukazuje rozdíly mezi prvkem a molekulou ve formě tabulky.
Shrnutí – prvek vs molekula
Klíčový rozdíl mezi prvkem a molekulou je v tom, že prvky se skládají pouze z jednoho typu atomů, zatímco molekuly mohou obsahovat dva nebo více atomů stejného prvku nebo různých prvků. Vlastnosti prvku se často úplně změní, když jsou součástí molekuly.
S laskavým svolením k obrázku:
1. „Periodická tabulka jednoduché hu“László Németh – Vlastní práce, CC0) prostřednictvím Commons Wikimedia
2. „Covalent Bonds“od BruceBlause – vlastní práce (CC BY-SA 4.0) prostřednictvím Commons Wikimedia
