Klíčový rozdíl – okamžitá sazba vs. průměrná sazba
Při chemických reakcích lze rychlost reakce určit dvěma způsoby, jako okamžitou rychlost a průměrnou rychlost. Klíčový rozdíl mezi okamžitou rychlostí a průměrnou rychlostí je v tom, že okamžitá rychlost měří změnu koncentrace reaktantů nebo produktů během známého časového období, zatímco průměrná rychlost měří změnu koncentrace reaktantů nebo produktů během celé doby potřebné k dokončení chemické látky. reakce.
Reakční rychlost chemické reakce je mírou změny koncentrace spotřebovaných reaktantů nebo produktů vzniklých během reakce. Je také známá jako rychlost reakce.
Co je to okamžitá sazba?
Okamžitá rychlost je rychlost chemické reakce, která se měří jako změna koncentrace reaktantů nebo produktů během známého časového období. Při tomto způsobu se měří rychlost reakce během určitého časového okamžiku. Může být také měřena jako rychlost reakce v určitém okamžiku. Okamžitá sazba je také známá jako diferenciální sazba.
Reakční rychlost chemické reakce se v průběhu reakce často liší od jednoho bodu k druhému (rychlost reakce se neustále mění). Reakční rychlost se zpomalí, když jsou reaktanty spotřebovány pro reakci. Je to proto, že koncentrace reaktantů s postupem reakce klesá (reaktanty jsou spotřebovány chemickou reakcí).
Vzorec okamžité rychlosti změny
Okamžitá rychlost je uvedena níže.
Výše uvedený graf ukazuje pokles koncentrace reaktantů s časem v chemické reakci; okamžitá rychlost je rychlost reakce v určitém bodě (červeně zbarvený bod); průměrná rychlost se vypočítá vydělením celkové koncentrace reaktantů (na začátku) od celkového času (50 minut).
Co je průměrná sazba?
Průměrná rychlost je rychlost chemické reakce, která se měří jako změna koncentrace reaktantů nebo produktů za celou dobu průběhu chemické reakce. Reakční rychlost se v průběhu chemické reakce v jednotlivých bodech liší, protože reakční rychlost se neustále mění. Ale průměrná rychlost udává průměrnou rychlost všech těchto bodů, ale nedává žádnou informaci o bodu mezi zahájením a dokončením reakce.
Vzorec průměrné rychlosti změny
Průměrná míra změny je uvedena níže.
Průměrná rychlost=Δ(koncentrace reaktantu nebo produktu) /Δ(čas)
Průměrná rychlost udává pouze průměrnou rychlost celé reakce, ale tato průměrná rychlost není skutečnou rychlostí v průběhu reakce, protože reakční rychlost klesá se spotřebou reaktantů.
Jaký je rozdíl mezi okamžitou sazbou a průměrnou sazbou?
Okamžitá sazba vs. průměrná sazba |
|
| Okamžitá rychlost je rychlost chemické reakce, která se měří jako změna koncentrace reaktantů nebo produktů během známého časového období. | Průměrná rychlost je rychlost chemické reakce, která se měří jako změna koncentrace reaktantů nebo produktů během celého časového období průběhu chemické reakce. |
| Čas | |
| Okamžitá rychlost se měří pro konkrétní okamžik nebo pro velmi krátké časové období. | Průměrná míra se měří za delší časové období. |
|
Vzorec pro výpočet | |
| Okamžitá rychlost změny=Lim (t→0) [Δ(koncentrace reaktantu nebo produktu) /Δ(čas)] | Průměrná rychlost změny=Δ(koncentrace reaktantu nebo produktu) /Δ(čas) |
Shrnutí – Okamžitá sazba vs. průměrná sazba
Reakční rychlost chemické reakce je rychlost změny koncentrace buď reaktantů nebo produktů. Reakční rychlost může být stanovena ve dvou formách jako okamžitá rychlost a průměrná rychlost. Hlavní rozdíl mezi okamžitou rychlostí a průměrnou rychlostí je v tom, že okamžitá rychlost měří změnu koncentrace reaktantů nebo produktů během známého časového období, zatímco průměrná rychlost měří změnu koncentrace reaktantů nebo produktů za celou dobu potřebnou k dokončení procesu. chemická reakce.
