Klíčový rozdíl mezi orbitálním diagramem a elektronovou konfigurací je v tom, že orbitální diagram ukazuje elektrony v šipkách, což ukazuje rotaci elektronů. Elektronová konfigurace však neukazuje podrobnosti o rotaci elektronů.
Orbitální diagram ukazuje uspořádání elektronů dané elektronovou konfigurací. Elektronová konfigurace poskytuje podrobnosti o distribuci elektronů v orbitalech atomu. Ale orbitální diagram ukazuje také rotaci elektronů. Toto je základní rozdíl mezi orbitálním diagramem a elektronovou konfigurací.
Co je to orbitální diagram?
Orbitální diagram je typ diagramu, který ukazuje rozložení elektronů v orbitalech atomu a ukazuje rotaci těchto elektronů. Je to typ zápisu, který ukazuje, které orbitaly jsou vyplněny a které částečně. Zde používáme šipky k znázornění elektronů. Směr hrotu šipky (nahoru nebo dolů) označuje rotaci elektronu.
Obrázek 01: Orbitální diagram pro dusík
Orbital může mít maximálně dva elektrony. Podle Pauliho vylučovacího principu nemohou mít dva elektrony ve stejném atomu nastaveno stejné kvantové číslo. To znamená, že i když jsou všechna ostatní kvantová čísla stejná, spinové kvantové číslo je jiné. Dva elektrony ve stejném orbitalu mají opačný spin. Obrázek nahoře ukazuje příklad orbitálního diagramu.
Co je konfigurace elektronů?
Elektronová konfigurace je způsob uspořádání elektronů atomu zobrazením distribuce těchto elektronů v orbitalech. Dříve byla elektronová konfigurace vyvinuta pomocí Bohrova modelu atomu. To je přesné pro malé atomy s menším počtem elektronů, ale když uvažujeme velké atomy s velkým počtem elektronů, musíme pro určení distribuce elektronů použít kvantovou teorii.
Podle kvantové mechaniky je elektronový obal stavem několika elektronů sdílejících stejné hlavní kvantové číslo a obal pojmenujeme pomocí čísla daného pro energetickou hladinu a typ orbitalu, o kterém uvažujeme, např. 2s označuje orbital s elektronového obalu 2. energetické hladiny. Navíc existuje vzor, který popisuje maximální počet elektronů, které může elektronový obal obsahovat. Zde toto maximální číslo závisí na azimutálním kvantovém čísle l. Dále se hodnoty l=0, 1, 2 a 3 vztahují k orbitalům s, p, daf v daném pořadí. Maximální počet elektronů, které může obal obsahovat=2(2l+1). Proto můžeme vytvořit následující tabulku;
| Orbital | Maximální počet elektronů 2(2l+1) |
| L=0 je orbitální s | 2 |
| L=1 je orbitální p | 6 |
| L=2 je d orbital | 10 |
| L=3 je orbitální f | 14 |
Když uvažujeme o zápisu elektronové konfigurace, musíme použít posloupnost kvantových čísel. Například elektronová konfigurace pro atom vodíku je 1s1 Zde tento zápis říká, že atomy vodíku mají jeden elektron v orbitalu s prvního elektronového obalu. Pro fosfor je elektronová konfigurace 1s22s22p63s2 3p3 To znamená; atom fosforu má 3 elektronové obaly naplněné 15 elektrony.
Jaký je rozdíl mezi orbitálním diagramem a elektronovou konfigurací?
Orbitální diagram ukazuje uspořádání elektronů dané elektronovou konfigurací. Klíčový rozdíl mezi orbitálním diagramem a elektronovou konfigurací je v tom, že orbitální diagram ukazuje elektrony v šipkách označujících rotaci elektronů. Mezitím elektronová konfigurace neukazuje podrobnosti o spinu elektronů. Navíc, v notačním vzoru, orbitální diagramy používají šipky k reprezentaci elektronů, zatímco elektronová konfigurace označuje elektrony pomocí čísel.
Níže je shrnutí rozdílu mezi orbitálním diagramem a elektronovou konfigurací.
Shrnutí – Orbitální diagram vs elektronová konfigurace
Klíčový rozdíl mezi orbitálním diagramem a elektronovou konfigurací je ten, že orbitální diagram ukazuje elektrony v šipkách označujících rotaci elektronů, zatímco elektronová konfigurace nezobrazuje podrobnosti o rotaci elektronů.
