Klíčový rozdíl mezi konfigurací vzácných plynů a konfigurací elektronů je v tom, že konfigurace vzácných plynů má pouze elektronové páry, zatímco elektronová konfigurace může mít párové i nepárové elektrony.
Pojem elektronová konfigurace se týká elektronové sekvence nebo pořadí elektronů přítomných v atomu konkrétního chemického prvku. Termín elektronová konfigurace vzácných plynů naznačuje, že všechny atomové orbitaly jsou zcela naplněny elektrony.
Co je konfigurace ušlechtilého plynu?
Konfigurace vzácných plynů je elektronová konfigurace atomu vzácného plynu. Atomy vzácných plynů jsou atomy chemických prvků skupiny 18 v periodické tabulce. Chemické prvky skupiny 18 jsou známé jako prvky vzácných plynů ze dvou důvodů; za prvé, tyto chemické prvky jsou většinou nereaktivní kvůli jejich dokončeným elektronovým konfiguracím, a druhým důvodem je, že tyto chemické prvky se v přírodě vyskytují v plynné fázi.
Obrázek 01: Různé vzácné plyny
V chemickém prvku existují čtyři hlavní typy atomových orbitalů; s orbital, p orbital, d orbital a f orbital. Atomový orbital s obsahuje maximálně dva elektrony, orbital p pojme šest elektronů, orbital d deset elektronů a orbital f 14 elektronů. V chemických prvcích skupiny 18 můžeme pozorovat elektronovou konfiguraci s2p6; zde jsou atomové orbitaly s a p zcela vyplněny elektrony. Proto v těchto atomech nejsou žádné nepárové elektrony.
Co je konfigurace elektronů?
Elektronová konfigurace je rozložení elektronů atomu v jeho atomových orbitalech. Tento termín popisuje každý elektron v atomu jako pohybující se nezávisle v orbitalu, v průměrném poli vytvořeném všemi ostatními orbitaly.
Elektronová konfigurace atomu může být vyjádřena jako sekvence elektronů přítomných v tomto atomu ve formě distribuce v atomových orbitalech tohoto atomu. Některé chemické prvky, jako jsou atomy vzácných plynů, dokončily atomové orbitaly a neexistují žádné nepárové elektrony; nicméně většina chemických prvků, které známe, má ve své elektronové konfiguraci nepárové elektrony. Například elektronová konfigurace atomu neonu, atomu vzácného plynu, má elektronovou konfiguraci 1s22s22p6
Při pohledu na elektronovou konfiguraci atomu můžeme popsat reaktivitu tohoto atomu. Zcela naplněný atomový orbital ukazuje na nereaktivní povahu, protože nemusí získávat žádné další elektrony, aby se stabilizoval. Naproti tomu v atomu s nepárovými elektrony mají často tendenci být vysoce reaktivní, aby se stabilizovala jejich elektronová konfigurace.
Jaký je rozdíl mezi konfigurací ušlechtilého plynu a elektronovou konfigurací?
Konfigurace vzácných plynů je elektronová konfigurace atomu vzácného plynu; to znamená, že atom zcela zaplnil atomové orbitaly. Klíčový rozdíl mezi konfigurací vzácného plynu a elektronovou konfigurací je v tom, že konfigurace vzácného plynu má pouze elektronové páry, zatímco elektronová konfigurace může mít jak párové, tak nepárové elektrony. To znamená; konfigurace vzácných plynů má zcela zaplněné atomové orbitaly, zatímco elektronová konfigurace může mít buď zcela zaplněné, nebo napůl zaplněné orbitaly.
Níže uvedená infografika uvádí další rozdíly mezi konfigurací vzácných plynů a konfigurací elektronů.
Shrnutí – konfigurace ušlechtilého plynu vs konfigurace elektronu
Elektronová konfigurace je sekvence elektronů, které jsou přítomny v atomu. Klíčový rozdíl mezi konfigurací vzácných plynů a konfigurací elektronů je v tom, že konfigurace ušlechtilého plynu má pouze elektronové páry, zatímco elektronová konfigurace může mít párové i nepárové elektrony.
