Klíčový rozdíl mezi odpařováním a odpařováním je ten, že k odpařování kapaliny dochází při teplotě, která je pod bodem varu této kapaliny, zatímco k odpařování dochází při teplotě varu kapaliny.
Odpařování i vypařování se týkají procesů, při kterých se kapalina přeměňuje na plynnou fázi. Ačkoli k odpařování dochází pouze v kapalinách, k odpařování může dojít i v pevných látkách; tomu říkáme sublimace (přeměna pevné fáze přímo na plynnou fázi bez průchodu kapalnou fází).
Co je vypařování?
Vypařování je přeměna kapaliny na její plynnou fázi při teplotě, která je pod bodem varu kapaliny. Molekuly v kapalině mají různé kinetické energie. Když dodáváme energii zvenčí kapalině (jako je teplo), kinetická energie těchto molekul kapaliny se zvyšuje. Když je energie dostatečná k tomu, aby molekuly na povrchu překonaly mezimolekulární síly mezi nimi, molekuly mají tendenci uniknout z povrchu a přeměnit se do plynného stavu.
Obrázek 01: K odpařování dochází na povrchu vody
Některé molekuly, které vstoupí do plynné fáze prostřednictvím odpařování, se však mohou znovu spojit s kapalinou prostřednictvím kondenzace. Tím se vytvoří rovnováha mezi rychlostí odpařování a rychlostí kondenzace. Kromě toho se v této fázi ustaví konstantní tlak par. Zvyšujeme-li teplotu kapaliny v těchto bodech, vede to ke zvýšení rychlosti vypařování, protože se zvyšuje kinetická energie molekul. Proto se zvyšuje množství molekul, které zabírají prostor nad kapalinou.
Co je odpařování?
Vaporizace je přeměna kapalné fáze na plynnou fázi při bodu varu kapaliny. Proto dochází k odpařování při teplotě varu kapaliny.
Obrázek 02: Vařící voda
Aby došlo k varu kapaliny, tlak par kapaliny by měl být stejný jako vnější tlak obklopující kapalinu. To znamená, že molekuly na povrchu kapaliny by měly mít kinetickou energii, která je dostatečná k překonání intermolekulárních sil mezi molekulami kapaliny; proto mohou tyto molekuly opustit kapalinu přeměnou na plynnou fázi.
Jaký je rozdíl mezi vypařováním a vypařováním?
Vypařování a odpařování jsou procesy, při kterých se kapalná látka přeměňuje na plynnou fázi. Klíčový rozdíl mezi odpařováním a odpařováním je v tom, že k odpařování kapaliny dochází při teplotě, která je pod bodem varu této kapaliny, zatímco k odpařování dochází při teplotě varu kapaliny. Navíc k odpařování dochází, když je tlak par kapaliny nižší než vnější tlak obklopující kapalinu, zatímco k odpařování dochází, když je tlak par kapaliny roven vnějšímu tlaku.
Navíc během odpařování nejprve odcházejí molekuly na povrchu kapaliny, zatímco k odpařování může dojít v libovolném místě kapaliny (proto můžeme vidět bublání vody na dně nádoby při jejím zahřívání).
Shrnutí – vypařování vs vypařování
Odpařování i vypařování se týkají procesů, při kterých se kapalná látka přeměňuje na plynnou fázi. Klíčový rozdíl mezi odpařováním a odpařováním je ten, že k odpařování kapaliny dochází při teplotě, která je pod bodem varu této kapaliny, zatímco k odpařování dochází při teplotě varu kapaliny.
