Klíčový rozdíl mezi oxidem osmičelým a manganistanem draselným je ten, že oxid osmičelý je kovalentní sloučenina obsahující oxid osmia, zatímco manganistan draselný je iontová sloučenina obsahující ionty draslíku a manganistanové anionty.
Oxid osmičelý a manganistan draselný jsou anorganické sloučeniny. Obě tyto sloučeniny se vyskytují v pevném stavu při pokojové teplotě, ale mají velmi odlišné chemické a fyzikální vlastnosti, protože mají různé atomy a různé chemické vazby mezi atomy.
Co je to oxid osmičelý?
Oxid osmium je oxid osmia, který má chemický vzorec OsO4Při pokojové teplotě je v pevném stavu. Přestože je osmium vzácné a toxické, má širokou škálu použití. Pevná látka oxidu osmičelého je těkavá pevná látka. Proto podléhá sublimaci (přeměna na plynnou fázi, aniž by prošla kapalnou fází). Ve své čisté formě je obvykle bezbarvý, ale vzorky mají mírně žlutou barvu. To je způsobeno přítomností OsO2 jako nečistoty.
Obrázek 01: Vzhled oxidu osmičelého
V této sloučenině oxidu osmičelého je atom osmia v oxidačním stavu +8. Pevný oxid osmičelý má monoklinickou krystalovou strukturu. Ale pokud vezmeme v úvahu jedinou molekulu oxidu osmičelého, je tetraedrická a je nepolární. Tato pevná látka má štiplavý zápach podobný chlóru. Je mírně rozpustný ve vodě, ale rozpustný v mnoha organických rozpouštědlech. Můžeme vyrobit oxid osmičelý zpracováním energie osmia plynným kyslíkem při okolní teplotě, který pomalu reaguje za vzniku sloučeniny oxidu osmičelého.
Při zvažování použití oxidu osmičelého existuje široká škála aplikací, včetně syntézy organických sloučenin, biologického barvení, barvení polymerů, rafinace osmiové rudy atd. Před manipulací s touto sloučeninou však musíme přijmout preventivní opatření protože je to toxická sloučenina.
Co je manganistan draselný?
Manganistan draselný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem KMnO4 Je to iontová sloučenina (draselná sůl) obsahující draselný kationt v kombinaci s manganitovým aniontem. Tato sloučenina je silné oxidační činidlo. Je to proto, že může podstoupit redukci prostřednictvím atomu manganu v aniontu; mangan v této sloučenině je v oxidačním stavu +7, což je nejvyšší oxidační stav, ve kterém se může nacházet. Proto může být snadno redukován do nižších oxidačních stavů oxidací jiných oxidovatelných sloučenin.
Obrázek 02: Vzhled manganistanu draselného
Manganistan draselný se vyskytuje v pevném stavu při pokojové teplotě. Vypadá to jako jehlicovité struktury, které mají tmavě fialovou barvu. Je vysoce rozpustný ve vodě a po rozpuštění tvoří tmavě fialový roztok. Manganistan draselný můžeme vyrábět průmyslově fúzí oxidu manganu s hydroxidem draselným a následným zahřátím na vzduchu.
Manganistan draselný se používá v různých oblastech, jako je lékařské použití, úprava vody, syntéza organických sloučenin, analytická použití, jako jsou titrace, konzervace ovoce, obsažený v soupravách pro přežití jako hypergolický podpalovač atd.
Jaký je rozdíl mezi oxidem osmičelým a manganistanem draselným?
Klíčový rozdíl mezi oxidem osmičelým a manganistanem draselným je ten, že oxid osmičelý je kovalentní sloučenina obsahující oxid osmia, zatímco manganistan draselný je iontová sloučenina obsahující draselný iont a manganistanový anion. Kromě toho je oxid osmičelý při pokojové teplotě v pevném stavu se světle žlutým bezbarvým vzhledem, zatímco manganistan draselný je tmavě fialová pevná látka s jehlicovitou strukturou.
Níže je podrobnější srovnání rozdílu mezi oxidem osmičelým a manganistanem draselným.
Shrnutí – oxid osmičelý vs manganistan draselný
Oxid osmičelý a manganistan draselný jsou anorganické sloučeniny. Klíčový rozdíl mezi oxidem osmičelým a manganistanem draselným je v tom, že oxid osmičelý je kovalentní sloučenina obsahující oxid osmia, zatímco manganistan draselný je iontová sloučenina obsahující draselný iont a manganistanový anion.
