Klíčový rozdíl mezi manganistanem draselným a manganistanem draselným je ten, že manganistan draselný se jeví jako fialovo-bronzové krystaly jehličkovitého tvaru, zatímco manganistan draselný se jeví jako zelené krystaly.
Manganistan draselný a manganistan draselný jsou často zaměňovány kvůli jejich téměř podobným názvům a vzhledu. Liší se však chemickými a fyzikálními vlastnostmi.
Co je manganistan draselný?
Manganistan draselný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem KMnO4 Je to iontová sloučenina (draselná sůl) obsahující draselný kationt v kombinaci s manganitovým aniontem. Tato sloučenina je silné oxidační činidlo. Je to proto, že může podstoupit redukci prostřednictvím atomu manganu v aniontu; mangan v této sloučenině je v oxidačním stavu +7, což je nejvyšší oxidační stav, ve kterém se může nacházet. Proto jej lze snadno redukovat na nižší oxidační stavy oxidací jiných oxidovatelných sloučenin.
Obrázek 01: Vzhled manganistanu draselného
Manganistan draselný se vyskytuje v pevném stavu při pokojové teplotě. Vypadá to jako jehlicovité struktury, které mají tmavě fialovou barvu. Je vysoce rozpustný ve vodě a po rozpuštění tvoří tmavě fialový roztok. Manganistan draselný můžeme vyrobit průmyslově fúzí oxidu manganu s hydroxidem draselným s následným zahřátím na vzduchu.
Manganistan draselný se používá v různých oblastech, jako je lékařské použití, úprava vody, syntéza organických sloučenin, analytická použití, jako jsou titrace, konzervace ovoce, obsažený v soupravách pro přežití jako hypergolický podpalovač atd.
Co je manganistan draselný?
Manganistan draselný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem K2MNO4. Vyskytuje se jako zeleně zbarvená sůl, kterou lze nalézt jako meziprodukt při průmyslové syntéze manganistanu draselného.
Obrázek 02: Manganát draselný
Tato chemická sloučenina obsahuje draselné kationty a manganistanové anionty a aniont je čtyřstěnný iont, ve kterém je vazba Mn-O delší než vazba Mn-O v manganistanu draselném. Navíc je tato sloučenina isostrukturální se síranem draselným.
Manganát draselný můžeme syntetizovat úpravou MnO2 vzduchem. Dává zeleně zbarvenou taveninu. Jako alternativní metodu můžeme použít dusičnan draselný jako okysličovadlo místo vzduchu. V laboratorním měřítku však můžeme vyrobit manganistan draselný zahřátím roztoku manganistanu draselného v přítomnosti koncentrovaného roztoku KOH s následným ochlazením, čímž se získají zelené krystaly.
Rozdíl mezi manganistanem draselným a manganistanem draselným
Manganistan draselný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem KMnO4,, zatímco manganistan draselný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem K2MNO4. Klíčový rozdíl mezi manganistanem draselným a manganistanem draselným je v tom, že manganistan draselný se jeví jako fialovo-bronzové krystaly jehličkovitého tvaru, zatímco manganistan draselný se jeví jako zelené krystaly.
Manganistan draselný je navíc ortorombický krystal, zatímco manganistan draselný je izomorfní s K2SO4. Kromě těchto rozdílů vzniká manganistan draselný z oxidu manganičitého, zatímco manganistan draselný vzniká úpravou MnO2 vzduchem.
Níže uvedená infografika uvádí rozdíly mezi manganistanem draselným a manganistanem draselným v tabulkové formě pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – manganistan draselný vs manganistan draselný
Manganistan draselný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem KMnO4,, zatímco manganistan draselný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem K2MNO4. Klíčový rozdíl mezi manganistanem draselným a manganistanem draselným je v tom, že manganistan draselný se jeví jako fialovo-bronzové krystaly jehličkovitého tvaru, zatímco manganistan draselný se jeví jako zelené krystaly.
