Klíčový rozdíl mezi chlorečnanem draselným a chloristanem draselným je ten, že chloristan draselný je ve srovnání s chloristanem draselným vysoce reaktivní.
Chlorečnan draselný a chloristan draselný jsou iontové sloučeniny, které můžeme popsat jako sloučeniny anorganických solí. Tyto sloučeniny se skládají z draselných iontů, atomů chloridů a atomů kyslíku.
Co je chlorečnan draselný?
Chlorečnan draselný je iontová sloučenina s chemickým vzorcem KClO3. Tato sloučenina se jeví jako bílá krystalická látka, když je v čisté formě. V průmyslových aplikacích se jedná o druhou nejběžnější sloučeninu chlorečnanu podle své důležitosti po chlorečnanu sodném. Chlorečnan draselný je dobře známý jako silné oxidační činidlo. Nejběžnější aplikací je výroba bezpečnostních zápalek. Tato sloučenina však byla v mnoha jiných aplikacích nahrazena jinými alternativními sloučeninami, protože je většinou zastaralá.
Obrázek 01: Chlorečnan draselný
Obvyklé aplikace chlorečnanu draselného zahrnují výrobu ohňostrojů, pohonných hmot, výbušnin, přípravu kyslíku pro laboratorní použití a chemické generátory kyslíku. Používá se také jako dezinfekční prostředek pro ústní vody a jako herbicid v zemědělství.
Výroba chlorečnanu draselného v průmyslovém měřítku zahrnuje reakci metateze soli, která zahrnuje chlorečnan sodný a chlorid draselný. V této reakci napomáhá nízká rozpustnost chlorečnanu draselného ve vodě. Někdy se pro tuto výrobu používá také přímá elektrolýza KCl.
Chlorečnan draselný je obvykle nebezpečná sloučenina, se kterou musíme zacházet opatrně. Má tendenci reagovat energicky a někdy dokonce spontánně, aby se vznítil nebo explodoval při smíchání s některými hořlavými materiály.
Co je chloristan draselný?
Chloristan draselný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem KClO4. Je to anorganická sůl. Podobně jako ostatní chloristany je i chloristan draselný silným oxidačním činidlem. Ale má tendenci reagovat velmi pomalu s organickými látkami. Tato sloučenina se jeví jako bezbarvá, krystalická pevná látka.
Obrázek 02: Krystal chloristanu draselného
Chloristan draselný můžeme vyrobit průmyslově úpravou vodného roztoku chloristanu sodného chloridem draselným. Je to jednokroková srážecí reakce. Využívá nízké rozpustnosti této sloučeniny – tedy velmi nízké rozpustnosti ve srovnání s chloristanem sodným. Navíc můžeme tuto sloučeninu vyrobit alternativně probubláváním plynného chloru roztokem chlorečnanu draselného a hydroxidu draselného.
Použití chloristanu draselného zahrnují použití v ohňostrojích, perkusních uzávěrech munice, výbušných roznětkách a různých pohonných hmotách, zábleskových kompozicích, hvězdách a prskavkách. V minulosti se také používal jako pevná raketová pohonná látka. Ale tato aplikace byla nahrazena chloristanem amonným.
Jaký je rozdíl mezi chlorečnanem draselným a chloristanem draselným?
Chlorečnan draselný a chloristan draselný jsou iontové, anorganické sloučeniny. Chemický vzorec chlorečnanu draselného je KClO3, zatímco chemický vzorec chloristanu draselného je KClO4. Klíčový rozdíl mezi chlorečnanem draselným a chloristanem draselným je v tom, že chlorečnan draselný je ve srovnání s chloristanem draselným vysoce reaktivní. Výroba chlorečnanu draselného v průmyslovém měřítku navíc zahrnuje reakci metateze soli, která zahrnuje chlorečnan sodný a chlorid draselný, zatímco průmyslová výroba chloristanu draselného zahrnuje úpravu vodného roztoku chloristanu sodného chloridem draselným.
Níže uvedená infografika uvádí rozdíly mezi chlorečnanem draselným a chloristanem draselným v tabulkové formě pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – Chlorečnan draselný vs chloristan draselný
Chlorečnan draselný a chloristan draselný jsou iontové, anorganické sloučeniny. Klíčový rozdíl mezi chlorečnanem draselným a chloristanem draselným je ten, že chlorečnan draselný je ve srovnání s chloristanem draselným vysoce reaktivní.
