Klíčový rozdíl mezi katalytickými a stechiometrickými činidly je ten, že katalytická činidla se během reakce nespotřebovávají, zatímco stechiometrická činidla se během reakce spotřebovávají.
Katalytická činidla a stechiometrická činidla jsou dva typy reaktantů v konkrétní chemické reakci. Katalytická činidla jsou lepší než stechiometrická činidla. Je to proto, že chemické produkty konkrétní chemické reakce by měly být navrženy tak, aby na konci reakce byly reakční složky reakce rozloženy na malé degradační produkty, které nepřetrvávají v prostředí.
Co jsou katalytická činidla?
Katalytická činidla jsou reaktanty v určitých chemických reakcích, které se během reakce nespotřebovávají. Katalyzátor je látka, která může zvýšit reakční rychlost konkrétní chemické reakce. Proces zvyšování rychlosti reakce je „katalýza“. Nejspecifičtější vlastností katalyzátoru je, že chemická reakce nespotřebovává katalyzátory v průběhu reakce. Tato látka se však přímo účastní reakce. Tato látka se tedy recykluje a můžeme ji z reakční směsi oddělit, abychom ji mohli použít pro další reakci. Navíc potřebujeme jen malé množství katalyzátoru pro katalýzu chemické reakce.
Obrázek 01: Enzymy jsou biokatalyzátory
Obecně platí, že chemické reakce probíhají rychleji, pokud je přítomen katalyzátor. Je to proto, že katalyzátor může poskytnout alternativní cestu pro uskutečnění reakce. Alternativní dráha má vždy nízkou aktivační energii než obvyklá dráha (která se vyskytuje v nepřítomnosti katalyzátoru). Kromě toho má katalyzátor tendenci tvořit s reaktantem meziprodukt a ten se později regeneruje. Pokud však látka snižuje rychlost reakce, nazýváme ji inhibitorem.
Kalyzátory můžeme klasifikovat jako homogenní nebo heterogenní katalyzátory. Pokud je homogenní, znamená to, že katalyzátor a reaktanty jsou ve stejné fázi hmoty (tj. kapalné fázi). Na druhé straně, pokud je katalyzátor v odlišné fázi od fáze reaktantů, pak se jedná o heterogenní katalyzátor. Zde se plynné reaktanty adsorbují na pevný povrch katalyzátoru.
Co jsou stechiometrická činidla?
Stochiometrická činidla jsou reaktanty v chemické reakci, které se během reakce spotřebují. Stechiometrické činidlo se proto aktivně účastní chemické reakce. V důsledku této spotřeby se stechiometrické činidlo po dokončení reakce neregeneruje.
Obrázek 02: Různá činidla
Tento typ činidel se navíc liší od katalytických činidel, protože nezvyšují reakční rychlost (nemají vliv na aktivační energii).
Jaký je rozdíl mezi katalytickými a stechiometrickými činidly?
Klíčový rozdíl mezi katalytickými a stechiometrickými činidly je ten, že katalytická činidla se během reakce nespotřebovávají, zatímco stechiometrická činidla se během reakce spotřebovávají. Proto jsou katalytická činidla lepší než stechiometrická činidla. Kromě toho mohou katalytická činidla snížit bariéru aktivační energie chemické reakce, zatímco stechiometrická činidla nemohou ovlivnit aktivační energii.
Následující tabulka shrnuje rozdíl mezi katalytickými a stechiometrickými činidly.
Shrnutí – Katalytická vs. stechiometrická činidla
Katalytická činidla a stechiometrická činidla jsou dva typy reaktantů v konkrétní chemické reakci. Klíčový rozdíl mezi katalytickými a stechiometrickými činidly je v tom, že katalytická činidla se během reakce nespotřebovávají, zatímco stechiometrická činidla se během reakce spotřebovávají. Katalytická činidla jsou tedy lepší než stechiometrická činidla.
