Klíčový rozdíl mezi kyselou solí a zásaditou solí je v tom, že kyselé soli tvoří roztok, který má při rozpuštění ve vodě pH nižší než 7,0, zatímco zásadité soli tvoří roztok, který má při rozpuštění ve vodě pH vyšší než 7,0.
Sůl je iontová sloučenina, která obsahuje kation a anion. Je to pevná sloučenina, která nemá žádný čistý náboj, protože kationty a anionty se vzájemně spojují takovým způsobem, že elektrický náboj kationtů je vyvážený s nábojem aniontů. V závislosti na iontovém složení soli lze určit vlastnosti a reaktivitu. Proto můžeme sůl rozdělit do tří skupin jako kyselé soli, zásadité soli a neutrální soli.
Co je to kyselá sůl?
Kyselé soli jsou iontové sloučeniny, které mohou při rozpuštění ve vodě vytvářet kyselé roztoky. To znamená; kyselá sůl tvoří vodný roztok, který má pH nižší než 7,0. K tomu dochází buď v důsledku přítomnosti kationtu kovu, který může reagovat jako Lewisova kyselina, nebo v důsledku přítomnosti hydrolyzovatelných protonů. Nejčastěji kyselé soli obsahují hydrolyzovatelné protony. Tyto hydrolyzovatelné protony mohou existovat buď v kationtu, nebo v aniontu.
Obrázek 01: Bisulfit sodný je kyselá sůl
Hydrolyzovatelné protony v kationtu
Kyselé soli, které obsahují kationty s hydrolyzovatelnými protony, jsou převážně amonné ionty. Amonné ionty pocházejí z amonných solí. Kromě toho se tyto hydrolyzovatelné protony mohou vyskytovat v organických sloučeninách, které obsahují protonované aminové skupiny. Např. amonný ion, methylamonný ion, ethylamonný ion, anilinový ion atd.
Hydrolyzovatelné protony v aniontu
Kyselné soli mohou obsahovat hydrolyzovatelné protony v aniontu. Příklady zahrnují bisulfitový iont, dihydrogencitrát, bioxalátový ion atd. Tyto anionty obsahují protony, které jsou slabě disociované na vodu.
Co je základní sůl?
Bazické soli jsou iontové sloučeniny, které mohou při rozpuštění ve vodě tvořit zásadité roztoky. To znamená; tyto soli mohou tvořit vodný roztok s pH vyšším než 7,0. Obecně platí, že zásaditá sůl může deprotonovat molekulu vody a vytvářet hydroxidové ionty, které mohou způsobit zásaditost vodného roztoku.
Obrázek 02: Sulfid sodný je základní sůl
Některé příklady bazických solí zahrnují hydrogenuhličitan sodný, uhličitan vápenatý, octan sodný, kyanid draselný a sulfid sodný. Tyto soli mohou reagovat s vodou a nutí molekuly vody odstranit hydroxidový iont.
Jaký je rozdíl mezi kyselou solí a zásaditou solí?
Klíčový rozdíl mezi kyselou solí a zásaditou solí je v tom, že kyselé soli tvoří roztok, který má při rozpuštění ve vodě pH nižší než 7,0, zatímco zásadité soli tvoří roztok, který má při rozpuštění ve vodě pH vyšší než 7,0. Amonné soli, hydrogensiřičitan sodný a šťavelan vápenatý jsou některé příklady kyselých solí, zatímco hydrogenuhličitan sodný, uhličitan vápenatý, octan sodný, kyanid draselný a sulfid sodný jsou některé příklady bazických solí.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíl mezi kyselou solí a zásaditou solí.
Shrnutí – kyselá sůl vs základní sůl
V závislosti na iontovém složení soli lze určit vlastnosti a reaktivitu. Proto můžeme sůl rozdělit do tří skupin jako kyselé soli, zásadité soli a neutrální soli. Klíčový rozdíl mezi kyselou solí a zásaditou solí je v tom, že kyselé soli tvoří roztok, který má při rozpuštění ve vodě pH nižší než 7,0, zatímco zásadité soli tvoří roztok, který má při rozpuštění ve vodě vyšší než pH 7,0.
