Klíčový rozdíl mezi rtutí a rtutí je v tom, že termín rtuť se používá k popisu sloučenin obsahujících kationty Hg(II), zatímco termín rtuťový se používá k popisu sloučenin obsahujících kationty Hg(I).
Rtuť je kovový chemický prvek. Je to tekutý kov při pokojové teplotě. Polykationt rtuti je termín používaný k pojmenování víceatomových kationtů chemického prvku rtuti. Nejběžnějšími příklady jsou kationty rtuti a kationty rtuti.
Co je Mercuric?
Pojem rtuť znamená „obsahující Hg(II) kationty“. Chemický vzorec tohoto kationtu můžeme uvést jako Hg2+Proto má kationt rtuti čistý kladný náboj +2. Také můžeme říci, že jeho oxidační číslo je 2 (nebo přesněji II). Je to dvojmocný kation. Existují různé sloučeniny obsahující tento kationt. Tyto chemické sloučeniny jsou pojmenovány pomocí předpony „rtuťový“– například chlorid rtuťnatý. K rozpoznání tohoto kationtu používáme různé názvy, např. rtuťový ion, rtuťový kation, rtuťový ion (Hg2+), rtuťnatý (II) iont, rtuťový (+2), atd. Molekulová hmotnost tohoto kationtu je 200,59 g/mol.
Ion rtuti patří do třídy anorganických chemických sloučenin, které můžeme klasifikovat jako homogenní sloučeniny přechodných kovů. Tyto sloučeniny jsou anorganické sloučeniny obsahující pouze atomy kovů. Zde je největším atomem atom přechodného kovu.
Obrázek 01: Chemický prvek rtuti
V lidském těle lze rtuťové ionty detekovat v různých biologických tekutinách, jako je moč, krev, mozkomíšní mok atd. Kromě toho můžeme ionty rtuti pozorovat v různých potravinách, jako je hřebíček, špalda, bílý ořech ořech, okřídlený fazol atd. Je však známo, že chemické sloučeniny rtuti jsou toxické.
Co je Merkur?
Pojem rtuť znamená „obsahující Hg(I) kationty“. Jedná se o nejznámější polykation rtuti. Chemický vzorec tohoto kationtu můžeme uvést jako Hg22+ Zde má atom rtuti formální oxidační číslo 1. Proto můžeme klasifikujte jej jako monovalentní kation.
Tento iont je považován za první kationt kovu, u kterého bylo potvrzeno, že tvoří homogenní sloučeniny přechodného kovu. Kromě toho se k pojmenování chemických sloučenin obsahujících tento kationt používá předpona „rtuťový-“.
Ve vodných roztocích je rtuťný iont stabilní. Zde se vyskytuje v rovnováze s elementární rtutí a rtuťovým iontem. Můžeme snadno posunout jeho rovnováhu přidáním aniontu, který může tvořit nerozpustnou Hg(II) sůl, jako je sulfid rtuťnatý. Tento typ sloučeniny může způsobit úplnou disproporcionaci rtuťné soli.
Jaký je rozdíl mezi Merkurem a Merkurem?
Nejběžnější polykationty rtuti jsou rtuť a kationty rtuti. Termín rtuťový odkazuje na význam „obsahující Hg(II) kationty“, zatímco termín rtuťový odkazuje na význam „obsahující Hg(I) kationty“. Klíčový rozdíl mezi rtutí a rtutí je tedy v tom, že termín rtuťový se používá k popisu sloučenin obsahujících kationty Hg(II), zatímco termín rtuťový se používá k popisu sloučenin obsahujících kationty Hg(I).
Níže uvedená infografika ukazuje další podrobnosti o rozdílu mezi rtutí a rtutí.
Shrnutí – Mercuric vs. Mercurous
Rtuť je kovový chemický prvek. Může tvořit různé kationty pojmenované společně jako polykationty. Rtuť a rtuť jsou dva takové kationty rtuti. Klíčový rozdíl mezi rtutí a rtutí je v tom, že termín rtuťový se používá k popisu sloučenin obsahujících kationty Hg(II), zatímco termín rtuťový se používá k popisu sloučenin obsahujících kationty Hg(I).
