Klíčový rozdíl mezi reakcí prvního řádu a pseudoprvního řádu je v tom, že reakce prvního řádu probíhají rychlostí, která lineárně závisí pouze na jedné koncentraci reaktantu, zatímco reakce pseudoprvního řádu jsou reakce druhého řádu, které se chovají jako reakce prvního řádu reakce.
Pojem „pseudo“znamená „není pravý“. Pseudo reakce má tedy vlastnosti určitého typu chemických reakcí, ale reakce je ve skutečnosti zcela odlišná chemická reakce.
Co jsou reakce prvního řádu?
Reakce prvního řádu jsou chemické reakce, kde rychlost reakce závisí na molární koncentraci jednoho z reaktantů, který se účastní reakce. Podle definice „řádu reakce“bude součet mocnin, na které se koncentrace reaktantů zvýší v rovnici rychlostního zákona, vždy 1 pro reakci prvního řádu. Těchto reakcí se může účastnit buď jeden reaktant, nebo více než jeden reaktant. V první situaci určuje rychlost reakce koncentrace tohoto jediného reaktantu. Ve druhé situaci bude rychlost reakce určovat jedna z reaktantů, které se účastní reakce.
Abychom tomuto konceptu porozuměli, uvažujme rozkladnou reakci N2O5, která tvoří NO 2 a O2 plyny jako produkty. Protože má pouze jeden reaktant, můžeme reakci a rychlostní rovnici napsat následovně.
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O 2(g)
Sazba=k[N2O5(g)]m
V této rychlostní rovnici je k rychlostní konstanta pro tuto reakci a m je řád reakce. Pak by experimentální stanovení měla dát hodnotu m jako 1. Můžeme tedy určit, že se jedná o reakci prvního řádu.
Co jsou Pseudo reakce prvního řádu?
Pseudo reakce prvního řádu jsou chemické reakce druhého řádu, které se chovají jako reakce prvního řádu. Proto lze tyto reakce nazývat také bimolekulárními reakcemi. K tomuto typu reakcí dochází, když u jednoho reagujícího materiálu dojde v reakční směsi k velkému přebytku koncentrace, a proto se to jeví jako konstantní koncentrace ve srovnání s koncentracemi jiných látek.
Ukázková reakce druhého řádu může být uvedena následovně:
V této reakci závisí rychlost reakce na koncentraci „A“i koncentraci „B“. Ale koncentrace „A“je velmi vysoká ve srovnání s koncentrací „B“a změna koncentrace „A“v průběhu reakce se zdá být zanedbatelná. Pak můžeme předpovědět pořadí této reakce jako 1, protože změna ve shodě se objeví pouze pro „B“. Reakce je však ve skutečnosti reakcí druhého řádu, protože rychlost reakce závisí na obou reaktantech. Proto můžeme tento typ reakcí kategorizovat jako pseudo reakce prvního řádu.
Jaký je rozdíl mezi First Order a Pseudo First Order Reaction?
Reakce prvního řádu a pseudo reakce prvního řádu se od sebe liší. Klíčový rozdíl mezi reakcí prvního řádu a pseudoprvního řádu je v tom, že reakce prvního řádu probíhají rychlostí, která lineárně závisí pouze na koncentraci jednoho reaktantu, zatímco reakce pseudo prvního řádu jsou reakce druhého řádu, které se chovají jako reakce prvního řádu.
Níže je souhrnná tabulka rozdílů mezi reakcí prvního řádu a pseudoprvního řádu.
Shrnutí – First Order vs Pseudo First Order Reaction
Reakce prvního řádu a pseudo reakce prvního řádu se od sebe liší. Klíčový rozdíl mezi reakcí prvního řádu a pseudoprvního řádu je v tom, že reakce prvního řádu probíhají rychlostí, která lineárně závisí pouze na koncentraci jednoho reaktantu, zatímco reakce pseudo prvního řádu jsou reakce druhého řádu, které se chovají jako reakce prvního řádu.
