Klíčový rozdíl mezi elektropozitivními a elektronegativními radikály je ten, že elektropozitivní radikály jsou radikálové sloučeniny, které mají schopnost ztrácet elektrony a nést kladný náboj, zatímco elektronegativní radikály jsou radikálové sloučeniny, které mají schopnost získávat elektrony a nést záporný náboj.
Radikál je v chemii atom, molekula nebo iont, který obsahuje nepárový valenční elektron. Ve většině případů tento nepárový jednotlivý elektron činí chemickou sloučeninu vysoce reaktivní, protože tento elektron má tendenci se párovat s jiným elektronem, aby získal nízkou energetickou hladinu. Navíc atom, iont nebo molekula s otevřeným elektronovým obalem, který je schopen získat elektrony, je také v chemii kategorizován jako radikál. Vzhledem k vysoce reaktivní povaze mají tyto radikály často tendenci podléhat dimerizačním a polymerizačním reakcím.
Co jsou elektropozitivní radikály?
Elektropozitivní radikály jsou atomy, ionty nebo molekuly, které mohou ztratit elektron a nést kladný elektrický náboj. Elektropozitivní radikál se tvoří díky elektropozitivní povaze chemického druhu, což znamená, že konkrétní chemický druh má tendenci ztrácet elektrony, aby vytvořil pozitivní radikály. Kromě toho některé příklady elektropozitivních radikálů zahrnují kationty vápníku (Ca+2), kationty sodíku (Na+) atd.
Obrázek 01: Vznik radikálu
Co jsou elektronegativní radikály?
Elektronegativní radikály jsou atomy, ionty nebo molekuly, které mohou získat elektron a nést záporný elektrický náboj. Elektronegativní radikál se tvoří díky vysoké elektronegativitě chemického druhu, což znamená, že konkrétní chemický druh má tendenci získávat elektrony a vytvářet záporně nabité radikály.
Obrázek 02: Rezonance v radikálech
Některé příklady elektronegativních radikálů navíc zahrnují anion chloru (Cl–), fluoridový aniont (F–) atd.
Jaký je rozdíl mezi elektropozitivními a elektronegativními radikály?
Radikály jsou chemické druhy, jako jsou atomy, ionty nebo molekuly s nepárovým elektronem. Klíčový rozdíl mezi elektropozitivními a elektronegativními radikály je v tom, že elektropozitivní radikály jsou radikálové sloučeniny, které mají kapacitu elektronů a nést kladný náboj, zatímco elektronegativní radikály jsou radikálové sloučeniny, které mají schopnost získávat elektrony a nést negativní náboj. Proto elektropozitivní radikály nesou kladný náboj, zatímco elektronegativní radikály nesou záporný náboj. Některé příklady elektropozitivních radikálů zahrnují kationty vápníku a sodíku, zatímco příklady elektronegativních radikálů zahrnují fluoridové a chloridové ionty.
Následující tabulka shrnuje rozdíl mezi elektropozitivními a elektronegativními radikály.
Shrnutí – Elektropozitivní vs elektronegativní radikály
Radikál je v chemii atom, molekula nebo iont, který obsahuje nepárový valenční elektron. Klíčový rozdíl mezi elektropozitivními a elektronegativními radikály je v tom, že elektropozitivní radikály jsou radikálové sloučeniny, které mají schopnost ztrácet elektrony a nést kladný náboj, zatímco elektronegativní radikály jsou radikálové sloučeniny, které mají schopnost získávat elektrony a nést negativní náboj. Ve většině případů jsou radikály vysoce reaktivními chemickými látkami, díky nimž podléhají dimerizačním a polymerizačním reakcím.
