Klíčový rozdíl mezi intramolekulární redoxní a disproporcionální redoxní reakcí je v tom, že intramolekulární redoxní reakce nastávají, když jedna molekula podléhá oxidaci a redukci ve stejném chemickém prvku nebo různých chemických prvcích, zatímco disproporcionální redoxní reakce zahrnují oxidaci a redukci téhož chemický prvek v jediném substrátu.
Intramolekulární redoxní reakce a disproporcionální redoxní reakce jsou dva typy anorganických chemických reakcí, kde oxidační a redukční reakce probíhají vzájemně paralelně. Obě tyto chemické reakce zahrnují oxidační a redukční poloviční reakce probíhající ve stejné chemické sloučenině/v jediné molekule substrátu. Tyto dva typy se od sebe liší podle chemického prvku, ve kterém tyto poloviční reakce probíhají.
Co jsou intramolekulární redoxní reakce?
Intramolekulární redoxní reakce jsou chemické reakce, které zahrnují jediný substrát, kde k oxidaci a redukci dochází ve stejném chemickém prvku nebo ve dvou různých chemických prvcích. Jinými slovy, v některých intramolekulárních redoxních reakcích dochází k oxidaci a redukci ve stejném chemickém prvku, zatímco v jiných intramolekulárních redoxních reakcích k oxidaci a redukci dochází ve dvou různých chemických prvcích, které jsou ve stejné molekule. Pokud k oxidaci a redukci dochází ve stejném chemickém prvku, pak to nazýváme disproporcionace.
Obrázek 01: Chemický proces redoxní reakce
Co jsou nepřiměřené redoxní reakce?
Neproporcionální redoxní reakce jsou chemické reakce, při kterých dochází k oxidaci a redukci ve stejném chemickém prvku jediné molekuly substrátu. V tomto typu reakcí funguje jediná molekula substrátu oběma způsoby, oxidační a redukční poloviční reakce. Zde část molekuly podléhá oxidaci, zatímco druhá část molekuly podléhá redukci; obě tyto molekulární části však zahrnují stejný chemický prvek, ve kterém dochází k oxidaci nebo redukci. Příklad je následující:
Obrázek 02: Příklad nepřiměřené redoxní reakce
Dalším běžným příkladem tohoto typu chemických reakcí je disproporcionace atomu kyslíku v molekule peroxidu vodíku, H2O2. Zde kyslík v molekule peroxidu vodíku podléhá oxidaci za vzniku plynného kyslíku a stejná molekula podléhá redukci za vzniku molekuly vody.
Jaký je rozdíl mezi intramolekulární redoxní a disproporcionální redoxní reakcí?
Redoxní reakce jsou chemické reakce, při kterých dochází k paralelní oxidační poloviční reakci a redukční poloviční reakci. Klíčový rozdíl mezi intramolekulární redoxní a disproporcionální redoxní reakcí je ten, že intramolekulární redoxní reakce nastávají, když molekuly dvou různých látek spolu reagují, zatímco disproporcionální redoxní reakce zahrnují oxidaci a redukci jediné molekuly.
Disproporcionace C6H2(NO2)3 CH3 za vzniku N2 redukcí a C prostřednictvím oxidace je příklad intramolekulární redoxní reakce při disproporcionaci kyslíku atom v molekule peroxidu vodíku je příkladem disproporcionální redoxní reakce.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíly mezi intramolekulární redoxní a disproporcionální redoxní reakcí v tabulkové formě pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – intramolekulární redoxní vs disproporční redoxní reakce
Redoxní reakce jsou chemické reakce zahrnující oxidační a redukční reakce, které probíhají vzájemně paralelně. Klíčový rozdíl mezi intramolekulární redoxní a disproporcionální redoxní reakcí je ten, že intramolekulární redoxní reakce nastávají, když molekuly dvou různých látek spolu reagují, zatímco disproporcionální redoxní reakce zahrnují oxidaci a redukci jediné molekuly.
