Klíčový rozdíl mezi acetonem a isopropylalkoholem je ten, že aceton má uprostřed chemické struktury vazbu C=O, zatímco isopropylalkohol má uprostřed chemické struktury skupinu C-OH.
Aceton a isopropylalkohol mají velmi podobnou strukturu; obě tyto sloučeniny mají tři atomy uhlíku na molekulu a na středním uhlíku jsou substituce. Substituované skupiny na středním uhlíku jsou navzájem odlišné; aceton má oxoskupinu, zatímco isopropylalkohol má hydroxylovou skupinu.
Co je aceton?
Aceton je organická sloučenina s chemickým vzorcem (CH3)2CO. Tato látka se jeví jako bezbarvá a hořlavá kapalina, která je vysoce těkavá. Aceton je nejjednodušší a nejmenší sloučenina mezi ketony. Molární hmotnost je 58 g/mol. Tato sloučenina má štiplavý, dráždivý zápach a je mísitelná s vodou. Aceton je běžný jako polární rozpouštědlo. Polarita je způsobena vysokým rozdílem elektronegativity mezi atomy uhlíku a kyslíku karbonylové skupiny. Nicméně, to není tak vysoce polární; proto může aceton rozpouštět lipofilní i hydrofilní látky.
Obrázek 01: Chemická struktura acetonu
Naše tělo dokáže produkovat aceton při normálních metabolických procesech a je z těla vyloučen různými mechanismy. V průmyslovém měřítku zahrnuje výrobní metoda přímou nebo nepřímou výrobu z propylenu. Běžným procesem je kumenový proces.
Co je to isopropylalkohol?
Isopropylalkohol nebo 2-propanol je alkohol s molekulárním vzorcem C3H8O. Tato sloučenina má stejný molekulový vzorec jako propanol. Molekulová hmotnost je kolem 60 g mol-1 Proto můžeme říci, že isopropylalkohol je izomer propanolu. V této molekule je hydroxylová skupina, která je připojena k druhému atomu uhlíku v uhlíkovém řetězci. Tato příloha z něj dělá sekundární alkohol. Proto podléhá všem reakcím typickým pro sekundární alkohol.
Obrázek 02: Chemická struktura isopropylalkoholu
Dále je bod tání isopropylalkoholu -88oC, zatímco bod varu je 83oC. Tato kapalina je mísitelná s vodou a za normálních podmínek je stabilní. Isopropylalkohol je bezbarvá, čirá a hořlavá kapalina. Navíc prudce oxiduje za vzniku acetonu. Při zvažování aplikací tohoto alkoholu je užitečný jako rozpouštědlo a používá se ve farmaceutických výrobcích, výrobcích pro domácnost a výrobcích osobní péče. Můžeme ho také použít k výrobě jiných chemikálií.
Jaký je rozdíl mezi acetonem a isopropylalkoholem?
Aceton a isopropylalkohol mají velmi podobnou strukturu; obě tyto sloučeniny mají tři atomy uhlíku na molekulu a na středním uhlíku jsou substituce. Klíčový rozdíl mezi acetonem a isopropylalkoholem je v tom, že aceton má vazbu C=O uprostřed chemické struktury, zatímco isopropylalkohol má skupinu C-OH uprostřed chemické struktury.
Níže uvedená infografika uvádí hlavní rozdíly mezi acetonem a isopropylalkoholem ve formě tabulky pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – aceton vs izopropylalkohol
Substituované skupiny na středním uhlíku acetonu a isopropylalkoholu se navzájem liší; aceton má oxoskupinu, zatímco isopropylalkohol má hydroxylovou skupinu. Klíčový rozdíl mezi acetonem a isopropylalkoholem je v tom, že aceton má vazbu C=O uprostřed chemické struktury, zatímco isopropylalkohol má skupinu C-OH uprostřed chemické struktury.
